Question

氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃．回答问题：
（1）Na₃N的电子式是

 

，该化合物由

 

键形成．
（2）Na₃N与盐酸反应生成

 

种盐，其电子式为

 

，

 

．
（3）Na₃N与水反应属于

 

反应．
（4）比较Na₃N中两种微粒的半径：r（Na⁺）

 

r（N^3-）（填“＞”“＜”或“=”）．
（5）写出Na₃N与水反应的化学方程式

 

（6）写出Na₃N与盐酸反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：电子式,微粒半径大小的比较,化学键

专题：信息给予题,化学键与晶体结构

分析：（1）氮化钠为离子化合物，根据离子化合物的电子式书写方法写出其电子式；
（2）根据氮化钠与水的反应，判断氮化钠与盐酸反应产物，写出生成产物的电子式；
（3）根据原子守恒，判断出氮化钠与与水反应产物，写出反应的化学方程式，判断反应类型；
（4）具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小；
（5）根据质量守恒，判断出氮化钠与与水反应产物，写出反应的化学方程式；
（6）Na₃N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵．

解答： 解：（1）钠元素和氮元素分别是活泼的金属和活泼的非金属，所以二者形成的化学键是离子键，Na₃N的电子式为：，
故答案为：；离子；
（2）氮化钠和水反应生成氨气，则根据原子守恒可判断，另外一种生成物应该是氢氧化钠，所以氮化钠和盐酸反应的生成物应该是氯化钠和氯化铵，共计是2种盐，氯化钠和氯化铵都是离子化合物，氯化钠的电子式为：，氯化铵的电子式为：、，
故答案为：2；；；
（3）Na₃N电离出Na⁺、N^3-，H₂O电离出H⁺、OH^-，N^3-和H⁺结合成为NH₃，Na⁺与OH^-结合成为NaOH，氮化钠和水发生了复分解反应，反应的方程式是：Na₃N+3H₂O=3NaOH+NH₃↑，
故答案为：复分解；
（4）Na⁺与N^3-属电子层结构相同的粒子，核电荷数越大半径越小，故Na⁺的核电荷数大而N^3-半径小，r（Na⁺）＜r（N^3-），
故答案为：＜；
（5）Na₃N电离出Na⁺、N^3-，H₂O电离出H⁺、OH^-，N^3-和H⁺结合成为NH₃，Na⁺与OH^-结合成为NaOH，氮化钠和水反应的方程式是：Na₃N+3H₂O=3NaOH+NH₃↑，
故答案为：Na₃N+3H₂O=3NaOH+NH₃↑；
（6）Na₃N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵，反应的化学方程式为Na₃N+4HCl=3NaCl+NH₄Cl，
故答案为：Na₃N+4HCl=3NaCl+NH₄Cl．

点评：本题考查化学键、化学方程式的书写及电子式等知识，题目难度中等，试题注重能力训练，该题有利于巩固学生对教材基础知识的理解，培养学生的规范答题能力，提高学习效率．