【题目】可逆反应,在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成的同时生成
②单位时间内生成的同时生成
③用表示的反应速率之比为的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的物质的量不再改变的状态
A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部
【答案】A
【解析】
化学反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变,据此分析解答。
①中单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2,正逆反应速率相等,说明反应已达到平衡状态,故①正确;
②无论该反应是否达到平衡状态,单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO,不能据此判断平衡状态,故②错误;
③中无论达到平衡与否,用各物质表示的化学反应速率之比都等于化学计量数之比,故③错误;
④有色气体的颜色不变,则表示物质的浓度不再变化,说明反应已达到平衡状态,故④正确;
⑤气体体积固定、反应前后质量守恒,密度始终不变,不能据此判断平衡状态,故⑤错误;
⑥反应前后ΔV(g)≠0,压强不变,意味着各物质的含量不再变化,说明已达到平衡状态,故⑥正确;
⑦由于ΔV(g)≠0,气体的物质的量不变,说明反应已达到平衡状态,故⑦正确;
①④⑥⑦正确,答案选A。
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【题目】“软电池”采用一张薄层纸片作为传导体,一面镀Zn,另一面镀MnO2。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。下列说法正确的是( )
A.该电池的正极为ZnO
B.Zn电极附近溶液的pH不变
C.电池正极的电极反应为2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-
D.当0.1molZn完全溶解时,流经电解液的电子的物质的量为0.2mol
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【题目】下列分子中,各分子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是( )
A. NH3 平面三角形 sp3杂化 B. CCl4 正四面体 sp3杂化
C. H2O V形 sp2杂化 D. CO32﹣ 三角锥形 sp3杂化
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【题目】下图是一种正投入生产的大型蓄电系统,放电前,被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3,放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是( )
A. 放电时,负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
B. 充电时,阳极反应为2Na2S2-2e-=Na2S4+2Na+
C. 放电时,Na+经过离子交换膜,由b池移向a池
D. 用该电池电解饱和食盐水,产生2.24 L H2时,b池生成17.40gNa2S4
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【题目】维生素A对人体,特别是对人的视力有重大作用,其结构简式如图所示:
下列关于该化合物的说法正确的是 ( )
A. 分子式为C16H25O
B. 含有苯环结构
C. 该物质1mol一定条件下最多能与3mol氢气反应
D. 分子中含有一种含氧官能团
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【题目】用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法正确的是( )
A.燃料电池工作时,正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
B.此装置用于铁表面镀铜时,a为铁b为Cu,工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuO
C.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出
D.若a、b两极均为石墨时,在相同条件下,a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相同
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【题目】下列叙述及解释正确的是
A. 2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色) ΔH<0,在平衡后,对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施,因为平衡向正反应方向移动,故体系颜色变浅
B. 对于C(s) + O2(g) 2CO(g) ,在平衡后,加入碳,平衡向正反应方向移动
C. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(红色)+3KCl,在平衡后,加少量KCl,因为平衡向逆反应方向移动,故体系颜色变浅
D. 对于N2+3H22NH3,平衡后,压强不变,充入O2,平衡向逆方向移动
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【题目】下列关于2甲基1丁烯[CH2=C(CH3)CH2CH3]的说法错误的是( )
A. 与1-丁烯(CH2=CHCH2CH3)互为同系物
B. 官能团有甲基、碳碳双键
C. 该有机物的所有碳原子可能共平面
D. 与环戊烷()互为同分异构体
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