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    12．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（　　）
    元素
    代号    		ABDEGHIJ
    化合价-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1
    原子半
    径/nm    		0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
    A．G元素的单质不存在同素异形体
    B．I在DB2中燃烧生成两种化合物
    C．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来
    D．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H

    分析 短周期元素，A、E有-1价，B有-2价，且A的原子半径与B相差不大，则A、E处于ⅦA族，B处于ⅥA族，A原子半径小于E，可推知A为F、E为Cl，B为O；D有-4、+4价，处于ⅣA族，原子半径与O原子相差不大，可推知D为C元素；G元素有-3、+5价，处于ⅤA族，原子半径大于C原子，应处于第三周期，则G为P元素；H、I、J的化合价分别为+3、+2、+1，分别处于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知H为Al、I为Mg、J为Na，据以此解答该题．

    解答 解：短周期元素，A、E有-1价，B有-2价，且A的原子半径与B相差不大，则A、E处于ⅦA族，B处于ⅥA族，A原子半径小于E，可推知A为F、E为Cl，B为O；D有-4、+4价，处于ⅣA族，原子半径与O原子相差不大，可推知D为C元素；G元素有-3、+5价，处于ⅤA族，原子半径大于C原子，应处于第三周期，则G为P元素；H、I、J的化合价分别为+3、+2、+1，分别处于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知H为Al、I为Mg、J为Na，据
    A．磷的单质有红磷和白磷，存在同素异形体，故A错误；
    B．镁在二氧化碳中的燃烧生成MgO和碳单质，故B错误；
    C．F2极易和水反应置换出氧气，则A的单质不能将E单质从HE3的溶液中置换出来，故C错误；
    D．A、J、H分别为F、Na、Al，它们的离子核外电子层数相等，离子半径大小顺序为：F-＞Na+＞Al3+，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查性质结构位置关系应用，难度中等，根据半径与化合价推断元素是解题关键，注意掌握元素周期律．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验现象预测正确的是（　　）
    A．
    振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明
    B．
    铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色
    C．
    微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
    D．
    当液体变成红褐色时，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中，正确的是（　　）
    A．气体摩尔体积为22.4L•mol-1
    B．1molH2的质量是2g，它所占的体积是22.4L
    C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧
    D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ•mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为（　　）
    A．55 kJB．220 kJC．550 kJD．1108 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．只有活泼金属与活泼非金属元素原子之间才能形成离子键
    B．Na2O2中阳离子和阴离子个数比为1：1
    C．形成离子键的阴、阳离子间只有静电吸引力
    D．共价键存在于共价化合物中，也可能存在于单质及离子化合物中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述中正确的是（　　）
    A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
    B．氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质
    C．氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质
    D．氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位．炼铁高炉中发生的关键反应如下：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-390  kJ•mol-1
    CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=+170  kJ•mol-1
    请写出CO的燃烧热化学反应方程式2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-560KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．聚己二酸丙二醇酯是性能很好的耐热和耐久性增塑剂，其中一种合成路线如下：

    已知：①烃A的相对分子量为84，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；
    ②化合物B为一氯代烃；
    ③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；
    ④
    ⑤
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为．
    （2）由E和F生成G的反应类型为加成反应，G的化学名称为3-羟基丙醛．
    （3）①由D和H生成聚已二酸丙二醇酯的化学方程式为n HOOC（CH2）4COOH+n HOCH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+（2n-1）H2O．
    ②若聚已二酸丙二醇酯平均相对分子质量为5600，则其平均聚合度约为a（填标号）．
    a．30　　b．35　　c．40　　　d．48
    （4）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有12种（不含立体异构）：
    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生水解反应．其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为6：1：1：2的是（写出其中一种结构简式）．
    （5）请设计以甲苯、乙醛为有机原料（其他无机原料任选）合成肉桂酸（）的合成路线示意图．
    已知：
    示例：H2C=CH2$→_{催化剂，△}^{H₂O}$ CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH₂COOH}$　 CH3COOC2H3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在某密闭容器中进行如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），若开始时，只加入X、Y两种物质，达到平衡后，测得混合气体中反应物总物质的量与生成物的总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足（　　）
    A．$\frac{1}{4}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜$\frac{3}{2}$B．$\frac{1}{4}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜$\frac{1}{2}$C．$\frac{1}{4}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜4D．$\frac{1}{2}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜4

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