苯是色气味的液体．把苯倒入盛碘水的试管中.振荡.静置.发现的现象是 .说明苯的密度比水 .而且溶于水．加几滴植物油于盛苯的试管中.振荡.发现的现象是 .说明苯是很好的剂．将盛有苯的两个试管分别插入100℃的沸水和0℃的冰水中.将会发现前者的现象是 .后者的现象是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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苯是

色

气味的液体．把苯倒入盛碘水的试管中，振荡，静置，发现的现象是

，说明苯的密度比水

，而且

溶于水．加几滴植物油于盛苯的试管中，振荡，发现的现象是

，说明苯是很好的

剂．将盛有苯的两个试管分别插入100℃的沸水和0℃的冰水中，将会发现前者的现象是

，后者的现象是

．

考点：苯的性质

专题：有机反应

分析：以及苯的物理性质：是无色有芳香气味的液体，难溶于水，密度比水的小，易溶于有机溶剂，熔沸点低分析．

解答： 解：苯是无色有芳香气味的液体，难溶于水，密度比水的小，可作为碘水的萃取剂，萃取分层之后，紫红色的碘的苯溶液在上层，无色的水在下层，苯易溶于有机溶剂，加几滴植物油于盛苯的试管中，振荡，植物油和苯溶解在一起，苯的沸点为80.1℃，盛有苯的试管插入沸水中，苯沸腾蒸发为气体，苯的熔点为5.5℃，盛有苯的试管插入冰水中，苯凝结为无色晶体，
故答案为：无；芳香；液体分层，上层呈紫红色，下层无色；小；难；植物油和苯溶解在一起；有机溶；沸腾蒸发；凝结为无色晶体．

点评：本题考查了苯的物理性质、萃取实验，题目难度不大，掌握苯的物理性质是解题的关键，注意基础知识的积累．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）

A、K⁺、MnO₄^-、SO₄^2-、Cl^-

B、Ca²⁺、HCO₃^-、NO、SO₄^2-

C、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、CO₃^2-

D、NH₄⁺、SO₄^2-、S^2-、Cl^-

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A是一种常见非金属单质，B是氧化物，E是A的氢化物，D是A的最高价氧化物对应的水化物，其转化关系如图所示：
（1）若E、D的水溶液均呈酸性，试写出反应③的化学方程式

．
（2）若D是一种难溶于水的物质，试写出反应③的离子方程式

．
（3）若E、D的水溶液均呈酸性，①～④的反应中属于氧化还原反应的是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有同学为探究K_W的影响因素，做了以下实验
（1）查阅资料，不同温度下水的离子积常数．

t/℃	0	10	20	25	40	50	90	100
K_W/10^-14	0.134	0.292	0.681	1.01	2.92	5.47	38.0	55.0

由此推出：随着温度的升高，K_W的值

；水的电离程度

；水的电离平衡向

移动，水的电离过程是

过程．
（2）取三支烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，并分析下表：

	纯水	加少量盐酸	加少量NaOH
c（H⁺）	1.0×10^-7 mol/L	增大
c（OH^-）	1.0×10^-7 mol/L		增大
c（H⁺）和c（OH^-）大小比较	c（H⁺）=c（OH^-）	c（H⁺） c（OH^-）	c（H⁺） c（OH^-）
水的电离平衡移动方向
K_W值	1.0×10^-14

综上所述，可得出如下结论：
①温度、酸、

均能影响水的电离平衡．
②K_W只受

的影响，而与其他因素无关．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止）

．
（A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶
（B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
（C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
（D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
（E）为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比
（F）配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分．
（G）在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀
（H）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠．

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科目：高中化学 来源： 题型：

弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系．
（1）已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10mol NaA和0.05mol HCl溶于水，得到1L溶液．
①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

；
②向上述混合液中再加入0.03mol NaOH，溶液中n（A^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=

mol．
（2）二氧化碳在水中除了存在H₂CO₃和HCO

的电离平衡外，还存在着如下平衡：CO₂（g）?CO₂（aq）；
CO₂（aq）+H₂O?H₂CO₃（aq）．人体血液的pH通常稳定在7.35～7.45之间，这是多种因素共同作用的结果．其中，血液里存在的HCO

NaHCO₃环境是血液pH保持稳定的重要因素，据此回答．
①当c（H⁺）增大时，血液中消耗H⁺离子的离子方程式为

；
②当c（OH^-）增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合电离方程式简要说明．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

碳原子在十以内时，以