Question

常温下，将a mL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

组别	c（一元酸）	c（NaOH）/mol/L	混合溶液的pH
甲	c（HX）=0.1mol/L	0.1	pH=x
乙	c（HY）=0.1mol/L	0.1	pH=7
丙	c（HZ）=0.1mol/L	0.1	pH=9

（1）上述三种酸中一定属于强酸的是

 

；
（2）丙组实验发生反应的离子方程式为

 

，
所得溶液中由水电离出的c（OH^-）=

 

mol/L；
（3）甲组中x的值

 

7（填＞、＜、=）；
（4）部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图：

①表示乙组实验的pH变化曲线是

 

②上图中表示溶液呈中性的点为

 

，表示溶液恰好完全反应的点是

 

③E点对应离子浓度由大到小的顺序为

 

．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）由表格中的数据可知，等体积等浓度混合，HY与NaOH反应后溶液的pH=7，则HY为强酸；
（2）pH=9，说明NaZ为强碱弱酸盐，HZ为弱酸，依据离子积常数计算得到水电离的氢氧根离子浓度；
（3）因x不确定，可能为强酸或弱酸，以此来解答；
（4）①0.1mol/L的酸溶液，图1表示的PH=1说明为强酸，图2起始溶液PH=3，说明为弱酸在溶液中部分电离出氢离子；
②图象中溶液PH=7时溶液呈中性，BD点时溶液显示中性，分析图①，图②可知图1是强酸强碱反应，反应终点时溶液PH=7，图2是弱酸和强碱反应，恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，溶液呈碱性；
③E点是酸碱等浓度等体积反应，溶液PH=9显碱性，溶液中离子浓度大小为NaZ溶液中 离子浓度比较；

解答： 解：（1）等体积等浓度混合，只有HY与NaOH反应后溶液的pH=7，则HY为强酸，故答案为：HY；
（2）pH=9，说明NaZ为强碱弱酸盐，HZ为弱酸，则HZ和NaOH发生反应的离子方程式为HZ+OH^-═H₂O+Z^-，所得溶液中由水电离出的c（OH^-）=

10-14

10-9

=1×10^-5mol/L，
故答案为：HZ+OH^-═H₂O+Z^-；1×10^-5；
（3）HX为酸，可能为强酸或弱酸，反应后的溶液的pH=7或大于7，大于7时促进水的电离，x≥7，故答案为：≥7；
（4）①0.1mol/L的酸溶液，图1表示的PH=1说明为强酸，图2起始溶液PH=3，说明为弱酸在溶液中部分电离出氢离子，乙组酸碱等浓度等体积反应溶液PH=7说明溶液呈中性是强酸强碱发生的反应，图1符合，
故答案为：图1；
②图象中溶液PH=7时溶液呈中性，BD点时溶液显示中性，分析图①，图②可知图1是强酸强碱反应，反应终点时溶液PH=7，图2是弱酸和强碱反应，恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，说明BE点是表示溶液恰好完全反应的点，
故答案为：BD；BE；
③E点是酸碱等浓度等体积反应，溶液PH=9显碱性，溶液中离子浓度大小为NaZ溶液中离子浓度为：c（Na⁺）＞c（Z^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（ Z^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评：本题考查酸碱混合后溶液的定性判断，注意表格中pH的应用是解答本题的关键，明确酸性的强弱及盐类水解的关系即可解答，题目难度中等．