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    可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应

    ①Br2 + 2e－ = 2Br- ②2Br- - 2e－ = Br2 ③Zn – 2e－ = Zn2+ ④Zn2+ + 2e－ = Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是

    A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和①

     

    A

    【解析】

    试题分析：反应Zn+Br2═ZnBr2设计成蓄电池，放电时锌失电子作负极、另一电极为正极，负极反应式为③Zn-2e-=Zn2+，充电时，阳极上溴离子失电子发生氧化反应，电极反应式为②2Br--2e-=Br2，故A项正确。

    考点：本题考查原电池和电解池原理。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省皖南八校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下列标准，分类合理的是

    A．根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物

    B．根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

    C．根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

    D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应

     

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    科目：高中化学 来源：2015届宁夏银川市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届宁夏高三年级第二次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

    ①含有大量Al3+的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、Cl-

    ②加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、CO32-、SO42-、NH4+

    ③含有大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3-、SCN－

    ④在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、H＋

    ⑤由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3—

    A．① B．①② C．①③⑤ D．①④⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2015届宁夏高三上学期期中考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （Ⅰ）在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。

    （1）用D表示的平均反应速率为____________A的转化率为____________。

    （2）如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度____________(填“增大”、“减少”或“不变”)。

    （3）若向原平衡体系再投入1 mol A和1 mol B，平衡____________(填“右移、左移或不移”)。

    （4）若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入____________mol B物质。

    （Ⅱ）现有反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) ；△H<0，在850℃时，平衡常数K=1。

    （1）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和x molH2，则：

    ①当x=5.0时，上述平衡向_______（填正反应或逆反应）方向进行。

    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。

    （2）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a _______b（填“大于”、“小于”或“等于”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届天津一中高三化学9月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有关物质间有下图所示的转化关系。已知B、D、G是常见的金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体，K为红棕色气体。

    （1）F的电子式_____________,写出其与CO2反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目_____________________________________

    （2）反应①的离子方程式_________________________________________．

    （3）C与足量G反应的化学方程式_______________________________,其中，还原剂与氧化剂的物质的量之比______________________,检验反应中生成金属离子的方程式__________________________________

    （4）Al能与A发生置换反应，生成物溶质与Na2CO3不能在溶液中共存，用离子方程式表示其原因：___________________________

    （5）I可由某种氢化物催化氧化得到，其化学反应方程式为________________________

    （6）漂白粉同F都应密封保存，写出漂白粉露置于空气中失效的化学反应方程式______________________、__________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届天津一中高三化学9月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验方案中，能达到实验目的的是（）

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届天津一中高三化学9月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关下列离子方程式的说法正确的是（）

    A．等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2＋＋3OH－＋H＋=Mg(OH)↓＋H2O

    B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为:2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－

    C．等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

    D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

    2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省绵阳市高三“一诊”模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作、现象与所得结论一致的是

     

    实验操作

    现象

    结论

    A

    向盛有25mL沸水的烧杯中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸

    溶液生成红褐色沉淀

    制得Fe(OH)3胶体

    B

    向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，

    前者溶液变蓝，

    后者有黄色沉淀

    KI3溶液中存在平衡：II2＋I－

    C

    将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液

    酸性KMnO4溶液

    褪色

    产生了乙烯

    D

    蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热

    出现红色沉淀

    蔗糖水解已水解

     

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