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    17．要配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需在白纸上称4gNaOH固体，并且称量速度较慢．使测得的结果偏小（填”偏大”“偏小”或“不变”）．

    分析 NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，且称量速度较慢，则时间称量的NaOH的质量偏小，以此来解答．

    解答 解：NaOH易潮解，在白纸上称4gNaOH固体，并且称量速度较慢，则时间称量的NaOH的质量偏小，由n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$可知，测定浓度偏小，
    故答案为：偏小．

    点评 本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握NaOH的性质、溶液配制时误差分析为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意称量导致的质量变化，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

    （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸．
    （2）B中试剂，说明装置的作用吸收氯气中混有的HCl．
    （3）装置C中盛放的试剂是Na2S溶液，化学反应的离子方程式是Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
    （4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因：Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：
    t050150250350
    n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
    下列说法不正确的是（　　）
    A．反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.001 6 mol•L-1•s-1
    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol•L-1，则反应的△H＞0
    C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）
    D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 molPCl3、2.0 molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率大于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，不溶于浓H2SO4，也不溶于浓HNO3和浓NaOH溶液的金属是（　　）
    A．铁B．钠C．镁D．铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．将1molCO和1molNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应：NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO2．在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中CO2的体积分数是$\frac{1}{9}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．实验中的下列操作正确的是（　　）
    A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
    B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
    C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
    D．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关物质相互转化的说法正确的是（　　）
    A．石墨转变成碳纳米管为物理变化
    B．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化
    C．232Th转化为233U是化学变化
    D．将地沟油制成肥皂是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．90%的硫酸与10%的硫酸等体积混合，所得溶液的质量分数为（　　）
    A．等于50%B．大于50%C．小于50%D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    7．测定加过一定量CaO2•8H2O池塘水中溶解氧（每升水样中溶解O2的质量，单位mg•L-1）的方法如下：取池塘水样100.00mL，加入加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，将MnO（OH）2与I-完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗0.01000mol•L-1Na2S2O3标准溶液13.50mL．测定过程中物质的转化关系如下：
    ①2Mn2++O2+4OH-═2MnO（OH）2↓（反应很快）
    ②MnO（OH）2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2O
    ③I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    计算该水样中的溶解氧（以mg•L-1表示），写出计算过程．

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