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【题目】红磷(P)Cl2发生反应生成PCl3PCl5,反应过程和能量的关系如图所示,图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。可知PCl5分解生成PCl3Cl2,该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是( )

A.其他条件不变,升高温度有利于PCl5的生成

B.反应2P(s)5Cl2(g)==2PCl5(g)对应的反应热 ΔH=-798 kJ·mol1

CPCl2反应生成PCl3的热化学方程式为:2P(s)3Cl2(g)==2PCl3(g) ΔH=-306 kJ·mol1

D.其他条件不变,对于2PCl5(g)==2P(s)5Cl2(g) ΔH反应,增大压强,PCl5的转化率减小,ΔH减小

【答案】B

【解析】B。由图可知,PCl2反应生成PCl5的热化学方程式是:P(s)Cl2(g)==PCl5(g) ΔH=-399 kJ·mol1A项错误,B项正确;图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据,C项错误;热化学方程式不变,ΔH不变,D项错误。

练习册系列答案
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【题目】将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaoH溶液的体积关系如下图所示。 若不考虑金属和盐酸反应时HCI的挥发,则下列说法不正确的是

A.镁和铝的总质量为9 g

B.盐酸的物质的量浓度为10 mol/L

C.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L

D .生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

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【题目】水在人体中的作用有:(1水是多种体内物质的_________

2水可调节人体的______________

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【题目】已知:在常温下,苯(C6H6)为一种无色、透明的液体,毒性较高,易挥发,易燃,有腐蚀性,沸点为80.1,难溶于水,易溶于有机溶剂,可作为有机溶剂;碘(I2)为紫黑色晶体,易升华,易凝华,熔点113.5,沸点184.3,加热时碘升华为紫色蒸气,冷却后凝华成紫黑色固体。实验室常用苯来提取碘水中的碘,具体操作如下:

向碘的水溶液中加入萃取剂苯,转移到分液漏斗中,塞上玻璃塞,充分振荡放气后(如图1)

将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置(如图2)

当分液漏斗中的液体分成清晰的两层后,经合适的操作将两层液体进行分离;

将分离出的碘和苯的混合液转移到仪器A中,加入少量沸石进行蒸馏以分离苯和碘(如图3)

请回答下列问题:

1分液漏斗在使用前必须进行的操作是_______;振荡静置后溶有碘的苯溶液在分液漏斗的_____(上层下层)

2步骤合适的操作的名称是________

3步骤中采用水浴加热而不直接加热的原因是________________;图3中仪器A的名称是______;图3中有多处明显的错误:a.冷却水进出方向错误.b____________C___________

4锥形瓶置于冰水中的目的是____________________

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【题目】同温同压下,等体积的两容器内分别充满14N16O13C16O气体,下列对两容器中气体的判断正确的是(  )

A. 中子数相同 B. 分子数不同

C. 质子数相同 D. 气体质量相同

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )

A. 18 g H2O中含有10NA个质子

B. 1 mol甲苯中含有6NAC—H

C. 标准状况下,22.4 L氨水中含有NANH3分子

D. 56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NASO2分子

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【题目】下列实验中均需要的仪器是(  )

①配制一定物质的量浓度的溶液 ②pH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发

A. 玻璃棒 B. 胶头滴管 C. 试管 D. 漏斗

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【题目】已知cNH4Cl≤0.1 mol/L时,溶液pH5.1。现用0.1 mol/L盐酸滴定10 mL 0.05 mol/L氨水,用甲基橙作指示剂,达到滴定终点,所用盐酸的体积为

A. 10 mL B. 5 mL C. 大于5 mL D. 小于5 mL

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【题目】下列变化中,属于还原反应的是(  )

A. Cl-→Cl2 B. FeCl2→FeCl3

C. C→CO2 D. KMnO4→MnO2

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