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    已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:

    H2O2+I-H2O+IO- 慢 H2O2+IO-H2O+O2+I- 快

    下列有关该反应的说法正确的是

    A．反应速率与I-浓度有关 B．IO-是该反应的催化剂

    C．反应活化能等于98 kJ·mol-1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津市高一6月学业调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化合物电子式表示不正确的是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二5月月考文科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    高分子化合物在自然界中大量存在。下列物质不属于高分子化合物的是

    A．油脂 B．淀粉 C．纤维素 D．蛋白质

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

    阳离子

    Na＋、K＋、Cu2＋

    阴离子

    SO、OH－

    在下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。

    接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如上图。据此回答下列问题：

    （1）M为电源的_____极(填“正”或“负”)，电极b上发生的电极反应为__________________。

    （2）电极e上生成的气体在标准状态下的体积为________。

    （3）写出乙烧杯中的电解池反应_______________________。

    （4）要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，正确的操作__________（计算出相关数据）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    加“碘”食盐较多使用的碘酸钾（KIO3），在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI＋3H2O=KIO3＋3H2↑。下列有关说法不正确的是

    A．电解后阴极周围溶液的pH升高

    B．电解时，阳极反应是：I-－6e-＋3H2O＝IO3-＋6H+

    C．溶液调节至强酸性，对生产不利

    D．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下

    列说法正确的是

    A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

    B．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

    C．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

    D．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三下学期适应性考试理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用．合成G的一种路线如下：

    已知以下信息：

    ①

    ②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应．

    ③D属于单取代芳香烃，其相对分子质量为106．

    ④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢．

    ⑤RNH2+

    回答下列问题：

    （1）由A生成B的化学方程式为_____________，反应类型为_____________；

    （2）E的化学名称是_____________，由D生成E的化学方程式为_____________；

    （3）G的结构简式为_____________；

    （4）F的同分异构体中含有苯环的还有_____________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6:2:2:1的是_____________，（写出其中的一种的结构简式）。

    （5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。

    反应条件1所选择的试剂为_____________；反应条件2所选择的试剂为_____________；I的结构简式为_____________。

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三最后一卷理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氰化钠（NaCN）是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等．回答下列问题：

    （1）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取 NaCN，同时还有水生成，写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目______________；

    （2）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金（Au）矿石，得到 Na[Au（CN）2]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原 Na[Au（CN）2]生成金，“浸取”反应的还原产物是______________；

    （3）下图为用含NaCN的废水合成黄血盐（K4Fe（CN）6）的主要工艺流程如图：

    已知相同温度下溶解度：Na4Fe（CN）6＞K4Fe（CN）6

    ① 实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于______________溶液，再用蒸馏水稀释。

    ②在转化罐中发生反应的化学方程式为______________。

    ③加入碳酸钠溶液主要目的是______________。

    ④“操作”环节具体为______________。

    （4）CN -可以造成水体污染，某小组用如下方法对此污水进行处理如下图装置模拟电化学法处理CN -，有关结果见表．

    实验序号

    电极（X）

    NaCl溶液浓度（mol/L）

    甲中石墨表面通人气体

    电流计读数（A）

    （1）

    Fe

    0．l

    空气

    I

    （2）

    Al

    0.1

    空气

    1.5Ⅰ

    （3）

    Fe

    0.1

    02

    2Ⅰ

    （4）

    Al

    0.5

    空气

    1.6Ⅰ

    ①若乙池中石墨（I）极产生无毒无害的物质，其电极反应式为___________；

    ②该实验表明电化学法处理CN -时，影响处理速率的因素有___________、___________（任答两点）

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    科目：高中化学 来源：205-2016学年吉林省高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（ ）

    A．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水

    B．四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水

    C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇

    D．汽油和水，苯和甲苯，己烷和水

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