【题目】Ⅰ.现有下列粒子：①BF3、②HCN、③NH2- 请填写下列空白(填序号)：
（1）存在极性键的非极性分子是__________；
（2）中心原子轨道为sp3杂化的是________；
（3）只存在σ键的微粒是__________， 存在π键的微粒是__________，
（4）空间构型呈“V”形的是__________。
Ⅱ.氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。
（1）N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式：_______________，
（2）NH2－的电子式为__________________________，
（3）写出二种与N3－等电子体的微粒化学式___________。
【答案】 ① ③ ①③ ② ③ N2H62++2OH－＝N2H4+2H2O 
N2O CO2 CNO－等合理答案
【解析】I.①BF3中B原子与F原子以极性键相结合，B原子的孤电子对数为： 
=0，σ键数为3，中心原子的杂化类型为sp2杂化，空间构型为正三角形，属于非极性分子；②HCN中C原子与H原子以单键相结合，C原子和N原子以三键相结合，均为极性键，中心C原子无孤电子对，分子中含有2个σ键和2个π键，所以C原子为sp杂化，是一种直线形的极性分子；③NH2中N原子和H原子以极性键相结合，N原子的孤电子对数为： 
=2，σ键数为2，中心原子的杂化类型为sp3杂化，空间构型为V形。
(1). 由上述分析可知，存在极性键的非极性分子是BF3，故答案为：①；
(2). 中心原子轨道为sp3杂化的是NH2，故答案为：③；
(3). 只存在σ键的微粒是BF3和NH2， 存在π键的微粒是HCN，故答案为：①③；②；
(4). 空间构型呈“V”形的是NH2，故答案为：③；
II. (1). N2H62+是由中性分子N2H4结合2个质子形成的，则N2H62+相当于二元酸，所以它与OH反应时的物质的量之比为1:2，在碱性溶液中反应的离子方程式为：N2H62++2OH－＝N2H4+2H2O，故答案为：N2H62++2OH－＝N2H4+2H2O；
(2). NH2中的氮原子最外层5个电子中的两个电子与2个氢原子形成共价键，氮再得到1个电子达到相对稳定结构，故其电子式为：
，故答案为：
；
(3). N3－中含有3个原子、价电子数为16，根据等电子体原理，与N3－为等电子体的微粒有：N2O、CO2、CNO-等，故答案为：N2O、CO2、CNO-等。
黄冈天天练口算题卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释. 100 倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为________ mol·L1（计算结果保留 2位有效数字）。
（2）某同学取 100mL 该“84消毒液” ，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中n(Na＋)＝_______ mol.
（3）“84消毒液”与稀硫酸混合用可增强消毒能力，某消毒小组用98%（ρ=1.84g·cm-3）的浓硫酸配制2L 2.3mol·L-1的稀硫酸，用于增强“84消毒液”的消毒能力，需用浓硫酸的体积为_______mL。
（4）“84消毒液”与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体,造成中毒事件。实验室用密度为1.25 g·mL-1，质量分数36.5%的浓盐酸配制0.1 mol·L-1的盐酸240 mL。
①配制240 mL 0.1 mol·L-1的盐酸应选用______mL的容量瓶。
②下列操作对所配溶液的浓度有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
A.定容时，俯视刻度线，浓度 ____________ ；
B.用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线，浓度 __________ ；
C.定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，浓度 ____________ 。
D.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水, 浓度 ____________ 。
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【题目】电化学降解NO2— 的原理如图，下列有关说法正确的是
A. 直流电源的负极是A电极
B. 阳极反应式为：2NO2-+6e +8H+ =N2↑+4H2O
C. 电解过程中H+将从右到左通过质子交换膜
D. 当电解过程中转移了6mol电子时，两极共产生2.5mol的气体
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【题目】Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色颜料，也可用于镍粉的制造，其中一种生产工艺如下(已知还原性：Fe2+>Ni2+)：
回答下列问题：
(1) Ni2O3中Ni 的化合价为________________。
(2)为了提高金属镍废料浸出速率，在“酸浸”时可采取的措施有_______________________(写两条)。
(3)若将H2O2溶液改为酸性KMnO4溶液(在该实验条件下，Ni2+不能被KMnO4氧化)，则“氧化”过程中的离子方程式为_______________________；加入Na2CO3溶液调pH，产生的“滤渣X”是_____________。
(4)从滤液A中可回收利用的主要物质是___________________；加入NaClO溶液和NaOH溶液，“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为_________________________。
(5)工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1mol·L-1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl 的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如下图所示：
①NH4Cl浓度最好控制为____________g·L-1。
②当NH4Cl浓度大于15g·L-1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，相应的电极反应式
为______________________。
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【题目】用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的PO43-以FePO4(不溶于水)的形式除去，其装置如图所示。
下列说法正确的是
A. 若X、Y电极材料连接反了，则仍可将废水中的PO43-除去
B. X极为石墨，该电极上发生氧化反应
C. 电解过程中Y极周围溶液的pH减小
D. 电解时废水中会发生反应:4Fe2++02-4H++4P043-=4FePO4↓+2H2O
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【题目】在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g) 
2XY(g) ΔH＜0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的图像分析正确的是（ ）
A. 图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B. 图Ⅲ是升高温度的变化情况
C. 图Ⅲ是增大压强的变化情况 D. 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
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【题目】25℃时，在一定体积pH = 12的NaOH溶液中， 加入一定体积0．01 mol/L的NaHSO4溶液，此时混合溶液的pH = 11。若反应后溶液的体积等于NaOH 溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则NaOH溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）
A. 1∶9 B. 10∶1 C. 11∶9 D. 1∶2
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【题目】元素①~⑤在元素周期表中的位置如下：
回答下列问题：
（1）元素③~⑤中，原子半径最大的是______________（填元素符号）。
（2）元素②和⑤分别形成的简单氢化物中，热稳定性较强的是______（填化学式）。
（3）元素②与③形成的化合物（原子个数比为1：2）中含有的化学键类型为________。
（4）常温下，少量元素④的单质可溶于______________（填序号）。
a、元素①的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中
b、元素③的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中
c、元素⑤的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中
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