Question

（1）用金属钠制取过氧化钠的化学方程式为

 

．
（2）呼吸面具中，Na₂O₂发生反应的化学方程式为

 

．
（3）制取氧化钠通常利用反应：2NaNO₂+6Na=4Na₂O+N₂↑，而不采用Na在氧气燃烧的方法，采用此法的原因是

 

．该反应中的氧化剂是

 

，还原剂是

 

，当反应中生成气体11.2L（标准状况下）时，转移的电子为

 

mol．

Answer 1

分析：（1）钠和氧气在点燃或加热条件下反应生成过氧化钠；
（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
（3）反应2NaNO₂+6Na=4Na₂O+N₂↑中，N元素化合价降低，被还原，NaNO₂为氧化剂，Na元素化合价升高，被氧化，Na为还原剂，结合元素化合价的变化以及化学方程式解答．

解答：解：（1）钠和氧气在点燃或加热条件下反应生成过氧化钠，反应的方程式为2Na+O₂

加热  .

Na₂O₂，故答案为：2Na+O₂

加热  .

Na₂O₂；
（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）反应2NaNO₂+6Na=4Na₂O+N₂↑中，生成Na₂O，处在N₂的环境中，Na₂O不会被继续氧化为Na₂O₂，N元素化合价降低，被还原，NaNO₂为氧化剂，Na元素化合价升高，被氧化，Na为还原剂，当反应中生成气体11.2L（标准状况下）时，即0.5mol，则有3molNa参加反应，转移的电子为3mol．
故答案为：此法在N₂的环境中，Na₂O不会被继续氧化为Na₂O₂；NaNO₂；Na；3．

点评：本题考查钠、过氧化钠的性质以及氧化还原反应知识，为高频考点，侧重于基础知识的考查和应用，有利于培养学生的良好科学素养，注意常见元素化合物的性质，从元素化合价的角度解答氧化还原反应知识，难度不大．