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    Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：

    Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

    回答下列问题：

    （1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填字母）。

    A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

    （2）产生0.3 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为____________mol。

    （3）此反应的离子方程式为_____________________。

    （4）用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目：_________________________。

    （5）配平化学方程式：______KMnO4+_______HC1（浓）=_______KCl+_______MnCl2+_______Cl2↑+______H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    (1)氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。已知：

    N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

    则反应2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝ 。

    (2)在压强为0.1 MPa条件，将a mol CO和3a mol H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH<0。

    ①该反应的平衡常数表达式为 。

    ②若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是 (填字母)。

    A．升高温度

    B．将CH3OH从体系中分离

    C．充入He，使体系总压强增大

    (3)如图所示的装置能吸收和转化NO2和SO2。

    阳极区的电极反应式为 。

    ②阴极排出的溶液中含S2O离子，能将NO2气体转化为无污染气体，同时生成的SO可在阴极区再生。写出该反应的离子方程式： 。

    (4)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

    ①在图示的转化中，化合价不变的元素是 。

    ②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省娄底市等五校高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    生产中常要控制化学反应条件增大反应速率。下列措施中不能加快化学反应速率的是

    A．尽可能使用稀溶液 B．选择合适的催化剂

    C．碾细固体反应物 D．提高反应体系的温度

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省哈尔滨市四校高一期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中错误的是 ( )

    A．从1L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1

    B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）

    C．0.5 L 2 mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023

    D．10g 98%硫酸（密度为1.84 g·cm－3）与10mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省哈尔滨市四校高一期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（ ）

    A．氢氧化镁和稀盐酸反应

    B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

    C．二氧化碳通入澄清石灰水中

    D．澄清石灰水和稀硝酸反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江、吉林两省八校高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下将Cl。通人KOH溶液里，反应后得到KC1、KC1O、KC1O3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为3:1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为（ ）

    A．1 : 3 B．4 : 3 C．2 : 1 D．3 : 1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江、吉林两省八校高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）

    A．氧化剂被还原，还原剂被氧化

    B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

    C．失电子难的物质，获得电子的能力一定强

    D．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江、吉林两省八校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g) xC(g)+2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol．L-l。下列判断正确的是（ ）

    A．A的转化率为40%

    B．2 min内B的反应速率为0.2 mol．L-l．min-1

    C．x=2

    D．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料，氨硼烷的结构和乙烷相似，如下图。

    （1）氨硼烷的晶体类型为____________．

    （2）氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为 和 ．

    （3）氨硼烷晶体中存在的作用力有 (填序号)

    A离子键 B极性键 C非极性键 D配位键 E金属键 F氢键 G范德华力

    （4）硼酸的结构式可表示为，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式 ________ 。

    （5）以NaBH4为硼源、某配合物为氨源可用于制备氨硼烷．为测定该配合物的结构，取2.32g配合物进行如下实验：用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为0.59g；在碱性条件下加热蒸出NH3，用滴定法测出其物质的量为0.06mol；滴加过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加热，沉淀没有增加；用摩尔法分析含量，测得氯元素质量为0.71g．

    ①该配合物中镍离子的基态电子排布式为 ．

    ②该配合物的结构简式为 ．

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