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    【题目】下列金属与水反应最剧烈的是

    A. 锂 B. 钠 C. 钾 D. 铷

    【答案】D

    【解析】Li、Na、K、Rb四种元素位于周期表同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，对应单质与水反应越剧烈，Rb的金属性最强，则与水反应最剧烈，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。

    t / min

    0

    2

    4

    6

    V(O2) / mL

    0

    9.9

    17.2

    22.4

    资料显示，反应分两步进行：

    ①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+

    ② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+

    反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是

    A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1

    B. Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率

    C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应

    D. 反应2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 ( )

    A.最高正化合价： O>N>CB.第一电离能： Na<Mg<Al

    C.电负性： O>S>SeD.晶体类型相同： CO2 SiO2 GeO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）汽车尾气是城市主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的重要任务。

    （1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向一体积固定的密闭容器中充入6.5mol N2和7.5mol O2，在5 min时反应达到平衡状态，测得此时容器中NO的物质的量为5mol。

    ①反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是___（填序号）。

    a.混合气体的密度 b.混合气体的压强

    c.正反应速率 d.单位时间内，N2和NO的消耗量之比

    ②假设容器体积为5L，则5min内该反应的平均速率υ(NO) =___；

    （2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。

    ①已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H= +180.5 kJ·mol-1

    2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6 kJ·mol-1

    则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是___；判断该反应自发进行的条件：___。

    ②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。则该反应的△H___0（填“＞”或“＜”）。若催化剂的表面积S1＞S2 ，在该图中画出c(NO)在T1、 S2条件下达到平衡过程中的变化曲线___。

    （3）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应，图C为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图．若体系在T2、60MPa下达到平衡．

    ①能判断N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡的是___（填序号）．

    a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化

    c．v正（N2）=3v逆（H2） d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

    ②此时N2的平衡分压为__MPa．（分压=总压×物质的量分数）。计算出此时的平衡常数Kp=___（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅及其化合物广泛用于蓄电池、机械制造、电缆护防等行业。

    （1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为_________；

    （2）铅蓄电池是一种用途广泛的二次电池。铅蓄电池的电池反应通常表示如下：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4 +2H2O。

    铅蓄电池充电时，二氧化铅电极应与外接电源的_________________（填“正极”或“负极”）相连接，该电极的电极反应式为________________________________。

    （3）利用电解法可制得金属铅。将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含[PbC14]2-的电解液。用惰性电极电解Na2PbCl4溶液制得金属Pb，装置如下图所示。

    a电极的名称是__________，b电极的电极反应式为______________________

    （4）PbO2可以通过石墨为电极电解Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液制取。则阳极发生反应的电极反应式为______________，阴极上观察到的现象是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是

    A. m/27V mol·L1 B. 2m/27V mol·L1

    C. m/34V mol·L1 D. 3m/54V mol·L1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤代烃与金属镁在无水乙醚中反应，可得格氏试剂R—MgX，它可与醛、酮等羰基化合物加成：，得产物经水解可以得到醇，这是某些复杂醇的合成方法之一，现欲合成(CH3)3C-OH，下列所选用的卤代烃和羰基化合物的组合正确的是

    A. 乙醛和氯乙烷 B. 甲醛和1-溴丙烷

    C. 丙酮和一氯甲烷 D. 甲醛和2-溴丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定温度下，将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ mol-1。5 min时达到平衡，测得反应放热166. 6 kJ。下列说法错误的是

    A. 0～5 min内，用O2表示的平均反应速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

    B. 的值不变时，该反应达到平衡状态

    C. 若增大O2的浓度，SO2的转化率增大

    D. 条件不变，若起始时充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡时放出的热量小于333.2 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是合成聚碳酸酯的过程(PC)(反应条件和部分产物未写出)：

    信息提示：苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好的反应活性，易跟某些含羰基的化合物 (R、R′代表烷基或H原子)发生缩合反应生成新的有机物和水。苯酚还能发生如下反应生成有机酸酯：

    请写出：

    （1）X的结构简式____________。

    （2）在一定条件下X与COClCl反应合成聚碳酸酯的化学方程式_________。

    （3）X和浓溴水反应时，1 mol X最多能消耗Br2________mol。

    （4）与乙酸苯酚酯分子式相同，分子中含有苯环且属于酯的其他可能有机物的结构简式_____________________。

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