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    7．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质熔融状态下能导电．下列有关分析正确的是（　　）
    A．K3C60和C60中都含有共价键
    B．钾的核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1
    C．K3C60和C60都属于分子晶体，具有较低的熔点
    D．C60与12C互为同素异形体

    分析 A．非金属元素之间易形成共价键；
    B．钾核外有19个电子，核外电子排布为：1s22s22p63s23p64s1；
    C．K3C60由C603-和和K+构成，属于离子晶体；
    D．同素异形体为同种元素组成的不同种单质．

    解答 解：A．C603-和C60中C-C键为共价键，所以K3C60和C60中都含有共价键，故A正确；
    B．钾核外有19个电子，核外电子排布为：1s22s22p63s23p64s1，故B错误；
    C．K3C60由C603-和和K+构成，属于离子晶体，故C错误；
    D．12C为原子，所以C60与12C不能互为同素异形体，故D错误；
    故选A．

    点评 本题以信息考查化学键，明确盐的组成、化学键的形成是解答本题的关键，注意同素异形体概念，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．写出下列化合物的名称或结构简式：．
    ①2.4-二甲基-3-乙基戊烷．
    ②2，5二甲基 2，4己二醇的结构简式：HO-C（CH3）2-CH2-CH（OH）-CH（CH3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
    B．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）
    C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）
    D．0.1 mol•L-1Na2C2O4溶液与0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：

    （1）检查气体发生装置A的气密性的操作是关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好．
    （2）实验过程如下：
    实验操作实验现象结论
    打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯D装置中：溶液变红色；E装置中：水层溶液变黄色，振荡后CCl4层无明显变化Cl2、Br2、Fe3+氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞Fe3+
    （3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D装置中又有新的变化：红色慢慢褪去．
    ①为了探究溶液“红色慢慢褪去”的原因，进行如下实验．
    取D中溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe3+．取D中溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．实验证明“红色慢慢褪去”的原因是过量氯气和SCN-反应2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-浓度减小，则使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反应方向移动而褪色．
    ②猜测SCN-可能被Cl2氧化了，又进行了如下研究．
    资料显示：
    SCN-的电子式为，认为SCN-中碳元素没有被氧化，理由是SCN-中碳元素是最高价态+4价．取D中溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN-中被氧化的元素是硫元素．通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-，若SCN-与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是16mol．
    （4）整套实验装置存在一处明显不足，请在下面的方框内画出相应的改进装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（　　）
    A．盐酸和氢氧化钠反应B．氯化氢溶于水
    C．溴化氢和氨反应D．锌和稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．己知：2Fe+3Br2=2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br-．现有16.8g铁和0.3mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2．下列叙述不正确的是（　　）
    A．当a=0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2-2Fe3++2C1-
    B．当a=0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
    C．若溶液中Br-有一半被氧化时，c （Fe3+）：c（Br-）：c （Cl-）-1：1：3
    D．当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c （Fe3+）+c（H）=c（C1-）+c（Br-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在1981年才第一次制得卤族元素的第五个成员砹，根据卤素性质的变化规律，我们可以预料砹的下列性质
    不正确的是（　　）
    A．砹单质在室温下的状态是固体，颜色比碘深，单质能溶于四氯化碳
    B．砹原子得电子能力比碘强
    C．AgAt的颜色比AgI 深，HAt的稳定性比HI弱
    D．单质砹是卤素中弱氧化剂，而砹离子是卤族中的强还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．写出下列反应的离子反应方程式．
    （1）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应H++HCO3-═CO2↑+H2O
    （2）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液充分混合，溶液pH=7Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓
    （3）将少量SO2通入到氨水中SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O
    （4）向含0.6mol的FeBr2溶液中通入0.8mol Cl2（已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+）8Cl2+10Br-+6Fe2+═6Fe3++16Cl-+5Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在容积固定的容器中发生反应：A（g）+2B（g）═C （g）△H＜0，各物质浓度如表所示：
    浓度
    时间    		c（A）/mol•L-1c（B）/mol•L-1c（C）/mol•L-1
    00.81.60
    2min0.6x0.2
    4min0.30.60.5
    6min0.30.60.5
    下列说法错误的是（　　）
    A．2～4 min内用B表示的平均反应速率为0.3 mol•L-1•min-1
    B．反应在第2 min时改变了条件，可能是加入了催化剂
    C．反应在第2 min时改变了条件，可能是增加了B的浓度
    D．若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量保持不变

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