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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

    A. 氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

    B. Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－

    C. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O

    D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

    【答案】D

    【解析】

    试题A、次氯酸是弱酸，不能拆写，应写成HClO的形式，A错误；B、多元弱酸根应分步水解、是可逆反应，CO32-＋H2OHCO3-＋OH-，B错误；C、反应前后电荷数不等，C错误；D、少量的系数定为1，HCO3-＋Ba2+＋OH-=BaCO3↓＋H2O D正确。答案选D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是探究发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是

    A. 两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+

    B. 开始时发生的是析氢腐蚀

    C. 一段时间后发生的是吸氧腐蚀

    D. 析氢反应的总反应式为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】节日期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法正确的是(　　)

    A. 其分子式为C15H18O4

    B. 1 mol该物质完全燃烧，消耗20 mol氧气

    C. 既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

    D. 既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1 mol·L－1的 BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：

    实验记录

    pH变化

    溶液中是否产生沉淀

    BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀

    Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀

    下列说法不正确的是

    A.曲线a 所示溶液pH降低的原因：SO2 + H2OH2SO3H+ + HSO3-

    B.曲线c 所示溶液中发生反应：2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4↓+ 4H+

    C.与曲线a、b、c对比，可知曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒

    D.依据该实验预测0.2 mol·L－1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题：

    Ⅰ.如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质均为气态），请写出NO2和CO反应的热化学方程式：______

    Ⅱ.现有①BaCl2②水晶③金属铝④Na2SO4⑤冰⑥碘片六种物质，按下列要求回答（填编号，下同）：

    （1）熔化时不需要破坏化学键的是_______，熔化时需要破坏共价键的是_______，能导电的是______。

    （2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，属于共价化合物的是______。

    （3）①的电子式是________；⑤的结构式是________，⑤的空间构型是______，⑤中分子间作用力除了范德华力外，还含有______，因此而引起一些特殊的性质，请举出一种：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。

    (2)酸浸后，钛主要以TOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式_________________。

    (3)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_________________________________________

    丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________；

    (4)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3＋，反应的离子方程式为___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列4种物质：①NO2②Al(OH)3③FeCl2④SiO2

    （1）与水反应产生无色气体的是___（填序号，下同），反应的化学方程式为___。

    （2）光导纤维的主要成分是___。

    （3）既能与酸反应又能与强碱溶液反应的两性氢氧化物是___，该物质与强碱反应的离子方程式为___。

    （4）有人预测①与③的溶液能发生化学反应，可能出现的现象是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为制取乙酸乙酯，在试管a中加入3ml乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2ml浓硫酸和2ml乙酸，按下图所示连接好装置进行实验。请回答：

    (1)试管b中盛放的溶液是_________________；

    (2)实验完成后，试管b的页面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若分离该液体混合物需要用到的玻璃仪器是______；

    (3)乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯的反应类型是___________；

    (4)在制取乙酸乙酯中，有关浓硫酸的作用说法错误的是_______________；

    A.催化剂 B.吸水剂 C.脱水剂 D.提高反应速率

    (5)试管b中溶液的作用是_______________；

    (6)乙酸在酯化反应中断键方式是在的__________处。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将0.20 mol/LKMnO4酸性溶液 0.l0L与一定量pH=3.0的草酸(HOOC-COOH)溶液混合，放出VL气体。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.9 g HOOC-COOH含共用电子对数目为0.9NA

    B.当0.01mol KMnO4 被还原时，强酸提供的H+数目为 0.01NA

    C.pH=3.0的草酸溶液含有H+数目为0.001NA

    D.该反应释放 CO2分子数目为VNA/22.4

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