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    6．在元素周期表中，金属元素和非金属元素分界线附近能找到（　　）
    A．制半导体元素B．制农药元素
    C．制催化剂元素D．制耐高温合金的元素

    分析 在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料，由此解答．

    解答 解：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料，故选A．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置及性质为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10
    B．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1
    C．pH相等NaOH与Ba（OH）2的溶液中c（OH-）之比为1：2
    D．0.1mol/L醋酸与0.1mol/L醋酸钠溶液中c（CH3COO-）之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．石蜡油（主要是含17个碳原子以上液态烷烃混合物）分解实验按如图所进行：
    （1）石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是③（填写序号，下同）
    ①只有甲烷
    ②只有乙烯
    ③烷烃跟烯烃的混合物
    （2）将石蜡油分解所得生成物通入到溴水中，现象是溴水褪色；通入到酸性高锰酸钾溶液中，现象是酸性高锰酸钾溶液褪色．
    （3）碎瓷片的作用是②③（填序号）．
    ①防止暴沸  ②有催化功能   ③积蓄热量  ④作反应物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸的物质的量浓度为12mol/L．
    （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.7mol/L稀盐酸．
    ①该学生用量筒量取14.6 mL上述浓盐酸进行配制；
    ②所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有250mL容量瓶．
    ③下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的是ADE  （填字母）．
    A、用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面
    B、未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容
    C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
    D、定容时仰视液面
    E、未洗涤烧杯和玻璃棒
    （3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为dmol/L．
    a．$\frac{36.5a}{22.4（a+1）d}$    b．$\frac{1000ad}{36.5+22.4}$      c．$\frac{ad}{36.5+22400}$     d．$\frac{1000ad}{36.5+22400}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．现代建筑的门框架，常用古铜色的硬铝制造．硬铝含有的元素是（　　）
    A．Al、MgB．Al、SiC．Al、Cu、Mn、SiD．Al、Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NaOH溶液滴定10mL盐酸，滴定过程中溶液的pH变化如图．NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度（单位：mol•L-1）分别为（　　）
    A．0.12，0.04B．0.04，0.12C．0.12，0.06D．0.03，0.09

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．关于同温同压下等体积的NO2和NO的叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含氮原子个数相等．其中正确的是（　　）
    A．①②③④B．②③④C．③④D．③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，根据要求完成下列各小题
    （1）实验装置：

    填写所示仪器名称A分液漏斗   B圆底烧瓶
    （2）实验步骤：连接仪器、检查装置的气密性、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热．
    （3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）
    ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是除去SO2气体；
    ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀；
    ③试管D中发生反应的离子方程式是SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+CO2↑或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2↑．
    ④若将铜片改为木炭，其它药品不变，也可以对该实验目的进行探究，请写出在该实验中木炭与浓硫酸反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量．某学生想通过测反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒，烧杯间满碎塑料泡沫的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失．
    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
    （3）实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，溶液温度升高度数不相等（填“相等”或“不相等”）．所求中和热的数值会相等（填“相等”或“不相等”），理由是中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量，它与酸、碱的用量无关．

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