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金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是         

a.Fe2O3      b.NaCl      c.Cu2S      d.Al2O3

(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O,该反应的还原剂是         ,当1mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为    mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是         

(3)右图为电解精炼银的示意图,        (填a或b)极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体生成,则生成该气体的电极反应式为                              

(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2S转化为Ag,食盐水的作用为                                                     


答案:(1)bd

(2)Cu2S;4;氢气

(3)a;NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O

(4)做电解质溶液,形成原电池。


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) ,设计了如下流程:

下列说法不正确的是

A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉

B.固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2

C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解

D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:


 NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是(  )

A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B.2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

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科目:高中化学 来源: 题型:


足量下列物质与等质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是

A.氢氧化钠溶液     B.稀硫酸     C.盐酸      D.稀硝酸

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科目:高中化学 来源: 题型:


碳酸氢纳俗称“小苏打”,是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物,可用作膨松剂,制酸剂,灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。

54.某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品,用0.1000mol/L盐酸滴定,耗用盐酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定,需用硫酸             mL(保留两位小数)。

55.某溶液组成如表一:

问该溶液通入二氧化碳,析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二:

计算析出的碳酸氢纳晶体的质量(保留1位小数)。

56.将组成如表二的溶液加热,使碳酸氢纳部分分解,溶液中NaHCO3的质量由428.8kg降为400.3kg,补加适量碳酸纳,使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸纳质量(保留1位小数)。

57.某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水,然后通入二氧化碳,吸收二氧化碳44.8(标准状况),获得纯的碳酸氢钠溶液,测得溶液中含碳酸氢钠504kg。通过计算确定该晶体的化学式。

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科目:高中化学 来源: 题型:


   在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下:    I:向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液:

    II:向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,同时鼓入足量的空气。   

己知:Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38

    回答下列问题:

    (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为                               :

    (2)过程I 加入铁屑的主要作用是            ,分离得到固体的主要成分是       ,从固体中分离出铜需采用的方法是                    ;

    (3)过程II中发生反应的化学方程式为                          ;

    (4)过程II中调节溶液的pH为5,金属离子浓度为                   。(列式计算)

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列叙述正确的是

与S混合加热生成

 的热稳定性大于

过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成

白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷

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科目:高中化学 来源: 题型:


元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:

(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是________。

a.原子半径和离子半径均减小

b.金属性减弱,非金属性增强

c.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强

d.单质的熔点降低

(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________,氧化性最弱的简单阳离子是________。

(3)已知:

 化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

类型

离子化合物

离子化合物

离子化合物

共价化合物

熔点/℃

2800

2050

714

191

工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是__________________________________;

制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是______________________________。

(4)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下:

Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)

写出SiCl4的电子式:________________;在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量,写出该反应的热化学方程式:________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是________。

a.NH3   b.HI  c.SO2  d.CO2

(6)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400 ℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式:________________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe(NO33和H2SO4,若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1∶8,则HNO3的还原产物为    (    )

A.NO2            B.NO            C.N2O            D.N2O3

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