在一定条件下.N2O分解的部分实验数据如下: 反应时间 /min 0 10 20 30 40 50 c(N2O) (mol·L-1) 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 反应时间 /min 60 70 80 90 100 c(N2O) (mol·L-1) 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000 下图能正确表示该反应有关物理量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一定条件下，N₂O分解的部分实验数据如下：

反应时间 /min	0	10	20	30	40	50
c(N₂O) (mol·L^－1)	0.100	0.090	0.080	0.070	0.060	0.050
反应时间 /min	60	70	80	90	100
c(N₂O) (mol·L^－1)	0.040	0.030	0.020	0.010	0.000

下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(　　)

(注：图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半时所需的相应时间，c₁、c₂均表示N₂O初始浓度且c₁<c₂)

A　[解析] 从题给数据可观察到，相等的时间段内(10 min)反应消耗的N₂O相等，即N₂O浓度对反应速率无影响，A项正确；N₂O的分解反应不是可逆反应，没有平衡状态，B项错误；根据半衰期概念，结合反应速率与浓度无关，可知浓度越大半衰期越长(若取浓度变化0.100→0.050，半衰期为50 min，若取浓度变化0.080→0.040，半衰期为40 min，即浓度越大半衰期越长)，C项错误；若取10 min为时间段，0～10 min时NO₂的转化率为10%，10～20 min时NO₂的转化率为11.1%，即浓度越大转化率越小，D项错误。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中(如图K121)，滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：①滴管内产生红棕色气体，液面下降；②滴管内的液面上升，气体变成无色；③滴管内的液面再次下降。下列说法中不正确的是(　　)

图K121

A．现象①中产生的红棕色气体为NO₂

B．产生现象②的原因是NO₂与水反应

C．产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应

D．最终瓶内溶液中的溶质一定只有Cu(NO₃)₂

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关说法正确的是(　　)

A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B．2NO(g)＋2CO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

C．加热0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大

D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　)

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T₂下，在0～t₁时间内，v(Y)＝mol·L^－1·min^－1

C．M点的正反应速率v_正大于N点的逆反应速率v_逆

D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO₂(g)＋NaCl(s)NaNO₃(s)＋ClNO(g)　K₁　ΔH₁<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl₂(g)2ClNO(g)　K₂　ΔH₂<0(Ⅱ)

(1)4NO₂(g)＋2NaCl(s)2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g)的平衡常数K＝________(用K₁、K₂表示)。

(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl₂，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10^－3 mol·L^－1·min^－1，则平衡后n(Cl₂)＝________mol，NO的转化率α₁＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂________α₁(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K₂______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K₂减小，可采取的措施是________。

(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂＋2NaOH===NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO₂恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L^－1的CH₃COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH₃COO^－)由大到小的顺序为____________________________________________。(已知HNO₂电离常数K_a＝7.1×10^－4 mol·L^－1，CH₃COOH的电离常数K_a＝1.7×10^－5 mol·L^－1)

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

a．向溶液A中加适量水

b．向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水

d．向溶液B中加适量NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

在密闭容器中充入一定量的NO₂，发生反应2NO₂(g) N₂O₄(g)　ΔH＝－57 kJ·mol^－1。在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如图K203所示。下列说法正确的是(　　)

图K203

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、b两点NO₂的转化率：a＜b

C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

D．由a点到b点，可以用加热的方法

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：

2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH>0

T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表：

t/s	0	500	1000	1500
c(N₂O₅)/(mol·L^－1)	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法中不正确的是(　　)

A．500 s内N₂O₅分解速率为2.96×10^－3mol·L^－1·s^－1

B．T₁温度下的平衡常数K₁＝125，平衡时N₂O₅的转化率为50%

C．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若T₁>T₂，则K₁＜K₂

D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再次平衡时c(N₂O₅)>5.00 mol·L^－1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

室温下，将1 mol的CuSO₄·5H₂O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH₁，将1 mol的CuSO₄(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH₂；CuSO₄·5H₂O受热分解的化学方程式为CuSO₄·5H₂O(s)CuSO₄(s)＋5H₂O(l)，热效应为ΔH₃，则下列判断正确的是(　　)