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    5．电子计算器中所用的纽扣电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O 和Zn，电解质溶液为KOH溶液．电极反应式为：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2、Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-下列叙述中，正确的是（　　）
    A．电流由锌经外电路流向氧化银
    B．锌是负极，氧化银是正极
    C．工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大
    D．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动

    分析 A、电池工作时电子由负极通过外电路流向正极，电流流向和电子流向相反；
    B、根据化合价变化可知Zn被氧化，发生氧化反应，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，得电子发生还原反应；
    C、根据两极区域电极反应式确定pH的变化；
    D、由电荷守恒可知，带负电荷的阴离子应该移向负极，带正电荷的离子移向正极．

    解答 解：A、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，电流从正极流向负极，即电流由氧化银经外电路流向锌，故A错误；
    B、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，故B正确；
    C、原电池工作时，负极发生反应Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，溶液pH值减小，正极上发生反应：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，溶液pH值增大，故C正确；
    D、原电池工作时，溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动，故D错误．
    故选BC．

    点评 本题考查原电池工作原理以及电极反应式的书写知识，题目难度不大，可以根据所学知识来回答．

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    15．化合物中的-OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是（　　）
    A．CCl4B．CH3COFC．CH3COCH2ClD．CH2ClCOOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．按要求写方程式．
    （1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    （2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    （3）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
    （4）H++OH-=H2O（写出对应的化学方程式）HCl+NaOH=NaCl+H2O
    （5）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子．
    A组：Cu2+ 和H+Cl-NO3-
    B组：Na+K+OH-CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．除去下列物质中的杂质所用的方法或试剂不正确的是（　　）
    A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
    C．用盐酸除去氧化铁中的氧化铝D．加热除去Na2CO3固体中的NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验中，所选试剂与装置均合理的是（　　）
    A．用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，选①
    B．分离溶液和胶体，选②
    C．用自来水制取蒸馏水，选③
    D．用酒精提取碘水中的碘，选④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（　　）
    A．氢气中混有一定量的氧气，可通过灼热的铜网来除去氧气
    B．用无水硫酸铜检验CO2气体中是否含有水蒸气
    C．除去SO2气体中的CO2，将混合气体通过澄清的石灰水
    D．工业上将氯气通入澄清石灰水水制漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．关于氢键，下列说法正确的是（　　）
    A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键
    B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
    C．由于NH3和H2O之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大
    D．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将等物质的量A，B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2（g），经反应5min后．测D的浓度为0.5mol/L，A，B的物质的量浓度之比为3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min ），则x的值为（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等，用孔雀石[主要含Cu2（OH）2CO3，还含有少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体，方案如图：

    已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：
    离子种类
    pH    		Fe3+Cu2+Fe2+
    开始沉淀2.75.48.1
    沉淀完全3.76.99.6
    （1）酸溶时应选择酸的名称为盐酸；若溶液A含有的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，则试剂①可选用BE（填字母）．
    A．Cu　　B．Cl2　 C．NH3•H2O　　D．NaOH     E．H2O2　　F．KMnO4
    （2）加入试剂②的目的是调节pH至a，a的范围是3.7～5.4，写出试剂②的一种可能的化学式CuO、Cu（OH）2．由溶液C获得CuCl2•xH2O，包含4个基本实验操作，这4个基本实验操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用无水乙醇洗涤等操作，使用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是防止CuCl2•xH2O晶体溶解损失．
    （3）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）中x值，有同学设计了如下两种实验方案：
    ①称取一定质量的晶体加热使其失去结晶水，称量所得无水CuCl2的质量．该方案存在的问题是CuCl2•xH2O晶体加热时会发生水解．
    ②称取ag晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀至质量不再减轻为止，称量所得固体的质量为bg．则x=$\frac{80a-135b}{18b}$（用含a、b的代数式表示）．

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