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    11．将质量比为14：15的N2和NO混和，则混和气体中氮原子和氧原子的个数之比为3：1；该混合气体的平均摩尔质量为29g/mol．

    分析 N2和NO的质量比为14：15，设N2和NO的总质量分别为28g、30g，根据n=$\frac{m}{M}$计算各自物质的量，计算N原子、O原子物质的量，进而计算N、O原子数目之比，再根据M=$\frac{m}{n}$计算平均摩尔质量．

    解答 解：N2和NO的质量比为14：15，设N2和NO的总质量分别为28g、30g，则N2为1mol、NO为1mol，合气体中N2和NO的物质的量之比为1：1，混合气体中氮原子和氧原子的个数比=物质的量之比=（2mol+1mol）：1mol=3：1，该混合气体的平均摩尔质量为：$\frac{28g+30g}{1mol+1mol}$=29g/mol，
    故答案为：3：1；29g/mol．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间的关系即可解答，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．如图是中学化学中常用于混合物的分离与提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同），主要仪器是铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置A，该操作的名称为蒸馏．
    （2）从碘水中分离出I2，选择装置B，该分离方法的名称为萃取、分液．
    （3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是b进a出，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处．
    装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是应先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体．或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔后再打开旋塞放出液体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（　　）
    A．0～60 s，以X的浓度变化表示的反应速率为0.001 mol•L-1•s-1
    B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$
    C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
    D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某些简单原子的原子结构可用下列图象形象地表示：

    其中“•”表示质子或电子，“”表示中子．
    （1）下列有关①②③的叙述正确的是B（填序号，下同）．
    A．①②③是不同元素的原子            
    B．①②③互为同位素
    C．①②③是三种化学性质不同的粒子    
    D．①②③具有相同的质量数
    （2）科学家发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的AD．
    A．原子数  B．分子数     C．体积    D．电子数
    （3）核内中子数为N的R3+，质量数为A，则m g该离子的核外电子总数为$\frac{m（A-N+3）{N}_{A}}{A}$（设NA表示阿伏加德罗常数的值）．
    （4）在标准状况下：①6.72L CH4气体；②3.01×1023个HCl气体分子；③13.6g H2S气体；④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述数字序号表示）
    ①标准状况下四种气体的体积由大到小②＞③＞①＞④．
    ②四种气体的质量由大到小②＞③＞①＞④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末．其转化关系如图：
    请回答：
    （1）写出E物质的电子式
    （2）写出C与K反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，该反应的反应物总能量大于（填“大于”或“小于”）生成物总能量．
    （3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式2KCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KOH+H2↑+Cl2↑．
    （4）H水溶液中离子浓度由大到小排序c（Cl-）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
    （5）J与H反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
    （6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．现有以下物质①NaCl晶体；②铝；③CaCO3固体；④酒精；⑤NH3；⑥熔化的KNO3　⑦盐酸
    （1）以上物质属于电解质的是①③⑥
    （2）以上物质属于非电解质的是④⑤
    （3）以上物质能导电的是：②⑥⑦
    （4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是①⑤⑥⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物P2O3和P2O5，P2O5在通常状态下稳定．已知3.1g的单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X kJ热量．
    （1）写出两种磷的氧化物对应的质量（g）为P2O3、P2O5、2.75g、3.55g．
    （2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式P（s）+$\frac{3}{4}$O2（g）=$\frac{1}{2}$P2O3（s）△H=-（20X-Y）KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是（　　）
    ①将铁钉放入硫酸铜溶液中；
    ②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水；
    ③将铜丝放入氯化铁溶液中．
    A．实验①中铁钉做氧化剂
    B．实验②中Fe2+具有还原性
    C．实验③中发生的是置换反应
    D．上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L．

    （1）B中除了可通过观察混合气颜色不变的现象判断可逆反应2NO2?N2O4已经达到平衡外，还可通过气囊不再变小的现象进行判断．
    （2）若平衡后在A容器中再充入0.5molNO2，则重新到达平衡，新平衡与旧平衡相比，下列物理量减小的有BD；
    A．c（NO2）    B．NO2的体积分数    C．NO2的转化率    D．$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$
    若平衡后在B容器中再充入0.5mol NO2，则重新到达平衡，新平衡与旧平衡相比，下列物理量增大的有D．
    A．NO2的转化率  B．混合气体的平均相对分子质量  C．$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$   D．n（NO2）
    （3）若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率υ（NO2）等于$\frac{0.4}{at}$mol/（L•s）．
    （4）若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为0.7aL．

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