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    在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是（  ）
    A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3
    B．反应后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物质的量之比为1:3
    C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多0.02mol
    D．混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多0.01mol
    C

    【错解分析】错选A。混合物计算不要设定比例，注意抓住题中的重要定量关系进行分析判断。错选A是因为默认三者组成为1：1：1，所以要克服这样的思维定势。
    【正解】混合物溶解后溶液中无Fe3+，同时有气体生成，所以Fe过量，Fe与Fe2O31：1溶于酸时恰好反应生成Fe2+，过量的铁与酸生成氢气，所以n（Fe）-n（Fe2O3）=n（H2），Fe比Fe2O3的物质的量多0.02mol。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
    查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
    提出假设
    假设1：红色粉末是Fe2O3；
    假设2：红色粉末是Cu2O；
    假设3：                                。
    设计探究实验
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。   
    (1)若假设1成立，则实验现象是                                       。
    (2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法是否合理，简述你的理由：                                           
                                                                          。
    (3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是              ，写出发生反应的离子方程式                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是
    A．2 ：3B．3 ：2C．1 ：2D．1 ：1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将3.20 g Cu跟10.0 mol/L的硝酸30.0 mL充分反应，还原产物中有NO和NO2 。若反应后溶液中有a mol H+，则此时溶液中NO3- 的物质的量为
    A．a/2 molB．2a molC．0.100 a molD．(a + 0.100) mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    已知有以下物质相互转化

    试回答：(1)写出B的化学式          ，D的化学式            。
    (2)写出由E转变成F的化学方程式                          。
    (3)写出用KSCN鉴别G溶液的实验现象是          ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是 (   )
    A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe3O4D．FeO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中加入铁粉，不能发生化学反应的是
    A． NaHCO3B．FeCl3C．CuSO4D．NaHSO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

    回答下列有关问题：
    （1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是           （选填序号）；
    a．Cl2    b．Fe     c．HNO3     d．H2O2
    （2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S为-2价）。
    则下列说法正确的是            （选填序号）；
    a．从物质的组成来看，黄铜矿属于合金
    b．反应中，所有铁元素均被还原
    c．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
    d．当转移1 mol e- 时，有46 g CuFeS2参加反应
    （3）高铁酸钾是一种新型、高效的绿色净水剂，其净水原理是                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是
    选项
    		陈述I
    		陈述II
    		判断
    A
    		铁是地壳中含量最高的金属元素
    		铁是人类最早使用的金属材料
    		I对；II对；有
    B
    		常温下铁与稀硫酸反应生成氢气
    		高温下氢气能还原氧化铁生成铁
    		I对；II对；无
    C
    		铁属于过渡金属元素
    		铁和铁的某些化合物可以用作催化剂
    		I错；II对；无
    D
    		铁在空气中表面生成致密氧化膜
    		可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸
    		I对；II对；有

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