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    【题目】在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属为一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表中。

    其他元素可能归属类型：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同主族元素；⑤金属元素；⑥非金属元素。_____________、___________________、_____________、___________________、_____________、___________________、_____________、___________________

    【答案】 N ③ Sn ④ Zn ① Ca ②

    【解析】（1）中Na、Mg、S为第三周期元素，N为第二周期元素，答案：N ③

    （2）中N、P、As为ⅤA族元素，Sn为ⅤIA族元素，答案：.Sn ④

    （3）中K、Ca、Al是主族元素，Zn为副族元素，答案： Zn ①

    （4）中Cu、Fe、Ag是过渡元素。Ca 主族元素，答案 ：. Ca ②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知蛋白质含有C、H、O、N等元素。下列关于自然界中氮循环的说法错误的是

    A. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化

    B. 碳、氢、氧三种元素也可能参与了氮循环

    C. 铵盐转化为硝酸盐，发生了还原反应

    D. 目前人工固氮的反应为N2+3H22NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的电化学装置，可用于净化处理厕所排放废水中的尿素（H2 NCON H2），同时产生电能．下列有关说法不正确的是（ ）

    A.右侧的多孔碳电极是原电池的负极
    B.电解质溶液中H十向左侧移动
    C.正极上发生还原反应：H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═CO2+N2+6H+
    D.电极上消耗标准状况下33.6LO2 ， 电路中转移6 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知: 氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。

    I.制备氢化锂

    选择图I中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用):

    （1）装置的连接顺序(从左至右)为A→______________。

    （2）检在好装蹬装置的气密性，点燃酒精灯前需进行的实验操作是_______________。

    （3）写出制备氢化铝锂的化学方程式:__________________。

    II. 制备氢化铝锂

    1947年，Schlesinger,Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅样，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。

    （4）写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式:____________________。

    III.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度

    （5）按图2装配仪器、检查装置气密性并装好药品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂),启动反应的操作是________。读数之前上下移动量气管右侧的容器，使量气管左、右有两侧的液面在同一水平面上，其目的是_________。

    （6）在标准状况下，反应前量气管读数为V1mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2mL。该样品的纯度为_____________(用含a、V1、V2的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（ ）

    乙烯的制备

    试剂X

    试剂Y

    A

    CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热

    H2O

    KMnO4酸性溶液

    B

    CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热

    H2O

    Br2的CCl4溶液

    C

    CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃

    NaOH
    溶液

    KMnO4酸性溶液

    D

    CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃

    NaOH
    溶液

    Br2的CCl4溶液


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，关于1.0 mL 0.1mol/L氨水，下列判断正确的是

    A. c（OH-）=c（NH4+） B. 与1.0mL 0.1mol/L盐酸混合后，溶液呈中性

    C. 溶液的pH小于13 D. 加入少量NH4Cl固体，c（OH-）不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不能导电的是：

    A.FeB.熔融的NaClC.NaCl晶体D.NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于溶液和胶体的叙述正确的是

    A. 溶液呈电中性，而胶体是带电的，因而胶体可以产生电泳现象

    B. 通电时，溶液溶质粒子移向两极，而胶体分散质移向同一极

    C. 三角洲的形成、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关

    D. 纳米碳的直径在1nm-100nm之间，因此其属于胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：

    实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+

    （1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为 。

    （2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：

    实验方案

    现象

    结论

    步骤1：取4mL mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液

    产生白色沉淀

    CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀

    ：步骤2：取

    无明显现象

    查阅资料：

    ⅰ．SCN－的化学性质与I－相似 ⅱ．2Cu2+ + 4 I－= 2CuI↓+ I2，Cu2+与SCN－反应的离子方程式为 。

    实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+

    实验方案

    现象

    向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸

    溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

    探究上述现象出现的原因：

    查阅资料：Fe2+ + NO Fe(NO)2+(棕色)

    （3）用离子方程式解释NO 产生的原因 。

    （4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：

    反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应； 反应Ⅱ：Fe2+与NO反应

    ① 依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ (填“快”或“慢”)。

    ② 乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是 。

    ③ 请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因 。

    （5）丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请设计实验方案，并画出实验装置图，实现Fe2+Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。

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