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(15分)从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分:

(1)乙中所含官能团的名称为 ;

(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同):

设计步骤①的目的是 ;指出①的反应类型 ;

反应②的化学方程式为 (注明反应条件)。

(3)欲检验乙中的含氧官能团,选用下列的一种试剂是__________。

A.溴水 B.酸性高锰酸钾溶液 C.溴的CCl4溶液 D.银氨溶液

(4)乙经过氢化、氧化得到丙()。写出同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式__________________、_________________

①能发生银镜反应;②能与FeCl3溶液发生显色反应;③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰。

 

(1)醛基、碳碳双键(2分) (2)保护碳碳双键(2分),加成反应(2分)

(3分)

D(2分) (4) (各2分)

【解析】

试题分析:(1)根据乙的结构简式可知,乙中含有官能团为:醛基、碳碳双键。

(2)因为反应②为羟基被氧化为醛基,C=C也已被氧化,所以设计步骤①的目的是保护碳碳双键不变氧化;反应①为甲中碳碳双键与HCl发生的加成反应;反应②为反应物中的羟基被氧化为醛基,所以化学方程式为:

(3)乙中的含氧官能团为醛基,可用银氨溶液检验,故D项正确。

(4)丙为,其同分异构体中①能发生银镜反应,则含-CHO;②能与FeCl3溶液发生显色反应,则含酚-OH;③分子中有四种不同化学环境的H原子,醛基和酚羟基各有1种位置的H,则苯环上和甲基中各有1种位置的H,可得符合条件的同分异构体为:

考点:本题考查有机物的结构与性质、化学方程式的书写、同分异构体的判断。

 

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2011年3月18日至19日,受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响,我国部分地区出现抢购食盐现象。已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl,KIO3与NaHSO3发生反应:2KIO3 + 6NaHSO3 == 2KI + 3Na2SO4 + 3H2SO4,下列说法中不正确的是

A 23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7 B.KIO3和NaCl都是强电解质

C.KIO3作氧化剂被还原 D.生成1mo1 KI时,转移6 mo1电子

 

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尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种遗传病。其转化过程如下:

下列说法错误的是

A.酪氨酸的分子式为C9H11O3N

B.对羟苯丙酮酸分子中有三种含氧官能团

C.可用溴水鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸

D.1 mol尿黑酸最多可与含3 mol NaOH的溶液反应

 

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(15分)

甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.请回答下列与甲醇有关的问题.

(1)甲醇分子是____分子(填“极性”或“非极性”).

(2)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-86.6kJ/mol,在T℃时,往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2:,反应达到平衡时,容器内的压强是开始时的3/5.

①达到平衡时,CO的转化率为 。

②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有____ 。

A. B.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率

C.容器内的压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变

E.混合气体的颜色保持不变 F.混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

(3)已知在常温常压下:

(4)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池,可使手机连续使用一个月才充一次电。

①该电池负极的电极反应式为____

②若以该电池为电源,用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液.

电解一段时间后,当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为 。

 

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根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是

 

 

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下列操作能达到实验目的的是 ( )

 

目 的

操 作

A

确定某卤代烃为氯代烃

取某卤代烃少许与NaOH溶液共热后再加盐酸酸化,然后加AgNO3溶液,有白色沉淀

B

配制银氨溶液

在硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好消失

C

提取碘水中的碘

将碘水倒入分液漏斗,加入适量乙醇,振荡后静置

D

确定蔗糖是否发生水解

取2 mL水解液滴加少量新制的Cu(OH)2悬浊液,加热

 

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(15分)X、Y、Z、W、R、Q、P是元素周期表短周期中的常见元素,且原子序数依次增大,其相关信息如下表:

元素

相关信息

X

其中一种放射性同位素,可用于一些文物或化石的年代测定

Z

无最高正化合价,其最低负化合价为-2

W

存在质量数为25,中子数为13的核素

R

位于周期表第13列

P

与Z互不同族,且最高价氧化物对应水化物为强酸

(1)R在元素周期表中的位置为 ;以上元素中,原子半径最大的是 (用元素符号表示)。

(2)Y与氢两元素按原子数目比1︰3和2︰4构成分子A和B,A的电子式为:

;B能与H+结合成Y2H5+, 则Y2H5+的结构式为: [ ]+ (补充完整)。

(3)请判断下列化合物固态的晶体类型,并完成下表:

化合物

WZ

R2Z3

WP2

RP3

晶体类型

 

 

 

熔点/℃

2800

2050

714

191

(4)砷(As)是人体必需的微量元素,与Y、Q同一主族,As原子比Q原子多1个电子层,则这3种元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是

(用化学式表示)。

P的单质易溶于XP4中,理由是:_________________________________ 。

 

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下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入SO2后仍能大量共存的一组是

A.Na+ 、Mg2+、Cl-、ClO - B.NH3·H2O、SO32-、K+、Na+

C.Fe2+、Na+ 、K+、NO3- D.K+、Ca2+、Br-、Cl-

 

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