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    7．如图是元素周期表的一部分，表格中所示元素均为前四周期的元素．X元素的非金属性在同周期中仅次于一种元素．下列说法中不正确的是（　　）
    A．X代表的元素处于第ⅥA族
    B．Y的最低负化合价是-3
    C．M元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是HMO3
    D．气态氢化物的稳定性：N＞Z

    分析 如图是元素周期表的一部分，表格中所示元素均为前四周期的元素，可知X为第二周期，Y、M为第三周期，Z、N为第四周期，X元素的非金属性在同周期中仅次于一种元素，则X为O元素，结合元素在周期表中的位置可知Y为P元素、M为Cl元素，Z为Se元素，N为Br元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．

    解答 解：由以上分析可知X为O元素、Y为P元素、Z为Se元素、M为C元素、N为Br元素．
    A．由以上分析可知X为O元素，处于第ⅥA族，故A正确；
    B．Y为P元素，最低负化合价是-3，故B正确；
    C．M为C元素，最高化合价为+4价，最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2MO3，故C错误；
    D．同周期元素从左到右非金属性增强，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：N＞Z，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．根据下面的反应路线及所给信息填空．

    A的结构简式是，名称是环己烷．
    ①的反应类型是取代反应．④的反应类型是消去反应．反应③的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．Ⅰ．某无机盐M的化学式为 K2RO4（ 化学式中的 R 为一种常见的元素）无机盐 M 是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，设计如下探究实验

    已知：某小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线 I、路线 II 进行实验．每步反应完全．
    （1）由路线 I 的现象可知，溶液 N 中含有的阳离子是Fe2+，其物质的量为0.3mol
    （2）由实验流程图可推得．含氧酸盐W的化学式是K2SO4 ；由路线II可知．8g无机盐M的物质的量为0.04mol，无机盐M的化学式为K2FeO4．
    Ⅱ．又知该无机盐M（K2RO4）是一种绿色消毒剂、净水剂，只在碱性环境中稳定存在．下列 是通过次氯酸钾氧化法制备无机盐M，其步骤如下：
    步骤一：制备KClO溶液
    已知：3Cl2+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5KCl+KClO3+3H2O
    ①实验室制取Cl2的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，利用如图所给的装置组装成制备KClO的正确连接顺序是，则①是E，②是D，③是A（填字母），其中装置E的作用是i观察气体的通入速率ⅱ混合氯气和氮气ⅲ除去氯气中的氯化氢
    ②实验时除搅拌和混入N2稀释外，还采取的操作是将装置A放在冷水中，其目的防止温度较高时生成 KClO3．
    步骤二 制备无机盐M将R2（SO4）3加入到KOH与KClO的混合溶液中来制取无机盐M，其反应的离子方程式是3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
    B．pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（H+）一样多
    C．0.2mol•L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol•L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
    D．向10 mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．二氯化碳利用具有十分重要的意义，科学家有以下几个设想．
    （1）用太阳能将CO2转化成O2和C（石墨烯），其设想如图1：
    ①Fe3O4中Fe的化合价是+2和+3；
    ②重整系统发生反应的化学方程式为6FeO+CO2═2Fe3O4+C．

    （2）二氧化碳和氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃．在一密闭容器中分别投入1molCO2、3molH2，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4 （g）+4H2O（g）△H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如图2所示．
    ①其它条件不变，起始时若按lmolCO2、2molH2进行投料，CO2转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ②△H＜0（填“＞”“＜”“不能确定”）．
    ③若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性C2H4＜H2O （填“＞”“＜”“不能确定”）．
    （3）用氨水吸收CO2制化肥（NH4HCO3）
    ①已知：NH3•H2O（aq）?NH4+（aq）+OH-（aq）△H1=a kJ•mol-1
    CO2 （g）+H2O（l）?H2CO3 （aq）△H2=bkJ•mol-1
    H2CO3（aq）+OH-（aq）?HCO3-（aq）+H2O（l）△H3=ckJ•mol-1
    则利用NH3•H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式为NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-△H=（a+b+c）kJ/mol；
    ②已知常温下相关数据如表：
    Kb（NH3•H2O）2×10-5mol•L-1
    Ka1（H2CO3）4×10-7mol•L-1
    Ka2（H2CO3）4×10-11mol•L-1
    则反应NH4++HCO3-+H2O?NH3•H2O+H2CO3的平衡常数k=1.25×10-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L．其工业提取方法有：
    （1）空气吹出纯碱吸收法．方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质．该方法涉及到的反应有：
    ①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl（写出化学方程式）； 
    ②Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；
    ③BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O．
    其中反应②中氧化剂是Br2．
    （2）空气吹出SO2吸收法．该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴．写出溴与二氧化硫的反应化学方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．
    （3）溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的．实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是分液漏斗（填一种）．下列可以用于海水中溴的萃取试剂的②．
    ①乙醇②四氯化碳③硝酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有关如图所示有机化合物的说法不正确的是（　　）
    A．该有机物的分子式为C15H18O4
    B．1 mol该化合物最多可以与2 mol NaOH反应
    C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
    D．可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识不正确的是（　　）
    A．利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源
    B．人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力
    C．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界
    D．人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．实验室进行粗盐提纯，无需进行的操作是（　　）
    A．分液B．溶解C．过滤D．蒸发

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