通过对模型.图形.图表的观察.获取有关信息是化学学习的一种重要能力.(1)如图是部分短周期元素原子最外层电子数与原子序数的关系图.按要求回答问题:①Y元素在元素周期表中的位置为 .②气态氢化物的稳定性:X Y.③这五种元素形成的简单离子中.离子半径最大的是 .④Z的氢化物ZH可以和水发生氧化还原反应.其反应方程式为 .(2)X.Y.Z三种物质有以下转化关系:①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(18分)通过对模型、图形、图表的观察，获取有关信息是化学学习的一种重要能力。

（1）如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。按要求回答问题：

①Y元素在元素周期表中的位置为__________。

②气态氢化物的稳定性：X_____(填“＞”“＜”)Y。

③这五种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是_______(填离子符号)。

④Z的氢化物ZH可以和水发生氧化还原反应，其反应方程式为_____________。

（2）X、Y、Z三种物质有以下转化关系：

①如果三种物质中均含Mg元素，且X为镁单质，则Y、Z可能是_____、_______(填化学式，只填一种物质即可，下同)；

②如果三种物质中均含Cl元素，且X为Cl2，则Y、Z可能是_____、______；

③如果三种物质中均含Si元素，且X为SiO2，则Y、Z可能是_____、______。

（3）向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量m与Ba(OH)2体积V之间的关系，则oa段生成的沉淀为____(填化学式，下同)，ab段生成的沉淀为_____；bc段生成的沉淀为_________。

(18分)（1）第二周期第VIIA族(周期和族各1分)；＜；S2-；NaH+H2O=NaOH+H2↑(每空2分，不写元素符合的不得分，不写气体符号的不扣分。)

（2）MgO、MgCl2；HCl、NaCl；Na2SiO3、H2SiO3(每空1分，答案不唯一，只要符合题意均给分。)

（3）BaSO4；BaSO4和Mg(OH)2；Mg(OH)2 (第一、三空1分，第二空2分，少1种扣1分)

【解析】

试题分析：（1）由图可知：原子序数X＜Y＜Z＜R＜W，再根据最外层电子数确定各元素所在族，都是短周期元素，可知X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素，则①F元素的原子序数是9，在元素周期表中的位置为第二周期第VIIA族。

②非金属性越强，氢化物的稳定性越强。非金属性是F大于O，则气态氢化物的稳定性：X＜Y。

③离子的核外电子层数越多，离子半径越大。在核外电子排布相同的条件下原子序数越小，离子半径越大，则这五种元素形成的简单离子中，离子半径最大的S2-。

④Z的氢化物NaH中H是－1价的，水中H是＋1价，二者可以发生氧化还原反应，因此生成物是氢氧化钠和氢气，则其反应方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑。

（2）①如果三种物质中均含Mg元素，且X为镁单质，因此Z应该是氯化镁，电解熔融的氯化镁生成镁，所以Y可能是MgO；

②如果三种物质中均含Cl元素，且X为Cl2，则Z可能是氯化钠，电解熔融氯化钠生成氯气。所以Y可能是HCl。

③如果三种物质中均含Si元素，且X为SiO2，则Y、Z可能是硅酸钠和硅酸。二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸，硅酸分解生成二氧化硅。

（3）盐酸酸化的MgSO4溶液存在H+、Mg2+和SO42-离子，加入Ba（OH）2溶液，首先发生Ba2++SO42-＝BaSO4↓、H++OH-＝H2O，然后发生Mg2++2OH-＝Mg（OH）2↓，则一开始就应有沉淀生成，因此oa段生成的沉淀为BaSO4；ab段生成的沉淀为BaSO4和Mg(OH)2；bc段生成的沉淀为Mg(OH)2。

考点：考查元素周期表的结构与元素周期律的应用、无机框图题的推断以及离子反应的有关判断

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①甲的化学式为______，乙中x=_____，y=_______。

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③下图表示室温下相同组分的乙分别在两种不同的酸中的腐蚀情况，

由图可知，乙在______中具有比较强的抗腐蚀性，原因可能是______。

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