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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 周期表中碱金属元素从上到下,其单质的还原性逐渐增强,熔沸点逐渐升高

    B. 分别在Na2CO3和NaHCO3两种物质的溶液中,加入少量Ba（OH)2溶液,能鉴别这两种物质

    C. 向品红溶液中同时通入相同物质的量的SO2和Cl2,溶液不褪色。

    D. 向某溶液中加入硝酸钡溶液和稀硝酸,有白色沉淀产生。证明原溶液中一定含有SO42-

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、同主族从上到下，电子层数增加，还原性增强，但碱金属的熔沸点降低，故错误；B、加入Ba(OH)2，发生Ba(OH)2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaOH，2NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－，不能把鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故错误；C、氯气具有强氧化性，SO2具有还原性，发生Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，因此品红溶液不褪色，故正确；D、硝酸具有强氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，对实验产生干扰，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E、F、G、H八种白色固体，它们是：KHSO4 、C6 H12O6 （葡萄糖）、HOOCCOOH、MgCO3 、Na2CO3 、MgSO4 、Al（OH）3 、Ba（NO3 ）2 ，对这些物质进行实验，结果如下：①各取部分固体分别加入水，除C、F外均能溶解得到澄清溶液；②C（固）+D溶液→固体溶解放出气体，C（固）+H溶液→固体溶解放出气体；③E溶液+H溶液→白色沉淀，E溶液+G溶液→白色沉淀，E溶液+B溶液→白色沉淀；④B溶液+H溶液→放出气体；根据上述实验，判断这八种固体分别是： A____________，B______________，C______________，D________________，E____________，F______________，G______________，H________________。要进一步证实某固体为葡萄糖,应用___________作试剂，根据_______________现象来确证。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式：①C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g) △H1

    ②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H2

    ③C(石墨,s)= C(金刚石,s) △H3=+1.9kJ/mol。下列说法正确的是

    A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 B．△H3=△H1－△H2

    C．金刚石比石墨稳定 D．△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是（ ）

    A．生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失大

    B．水体中植物营养物质过多积累会引起水体富营养化

    C．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机

    D．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列十种物质：①H2SO4 ②小苏打 ③KMnO4 ④Ba(OH)2溶液 ⑤氯气 ⑥Ba(NO3)2溶液 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧KSCN溶液 ⑨盐酸 ⑩AgNO3溶液

    （1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为________________________

    （2）实验室制备试剂⑦的方法是：____________________

    （3）可用于治疗胃酸过多的试剂是____________________（填序号）

    （4）若某溶液中同时存在Fe3+和Fe2+,则可用于验证其中含Fe2+的试剂是___________（填序号）；若某溶液中存在Na+、K+、SO42-、Cl-四种离子，若检验Cl-的存在可选用的试剂是____________（填序号），具体操作方法是_____________________

    （5）用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 ml 0.5 mol/L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体积为_ ____ml（小数点后保留一位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将17．9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3．36L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到的沉淀的质量为25．4g。若硝酸的还原产物仅为NO，则生成的NO在标准状况下的体积为（ ）

    A．2．24L B．4．48L C．6．72L D．8．96L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近有人利用反应“2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O”制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了Y2O3(三氧化二钇)的ZrO2(二氧化锆)晶体，它在高温下能传导O2－。试回答下列问题：

    (1)固体电解质中的O2－向 极移动(填“正”或“负”)；写出该燃料电池的电极反应式：电池正极 ；电池负极 。

    (2)用上述电池电解Cr2(SO4)3的酸性水溶液时，阳极的电极反应式为 。电解一段时间后，阳极区域的pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。在该实验中，当阴极析出金属10.4g(不考虑能量的损失)时，电池中消耗丁烷(摩尔质量为58g/mol)的质量最少是 g(结果精确至0.01g)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成C12；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；加热反应后所得固体中，Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的C12。两步反应中收集的O2和C12的物质的量之和为y mol。

    试回答下列问题：

    （1）Fe3O4可写成FeO·Fe2O3的形式，如果将Pb3O4也写成相对应的形式应为___________。

    （2）试写Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式_________________________________。

    （3）通过计算确定y与a、x的函数关系式___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氢化铵（NH4H）与NH4Cl的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列有关叙述中不正确的是（ ）

    ①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键

    ②NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性

    ③NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂

    ④NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生

    A．①② B．②③ C．①②③ D．全部

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