练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．用Na2CO3固体配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，不需要使用的玻璃仪器是（　　）
    A．玻璃棒B．分液漏斗C．容量瓶D．胶头滴管

    分析 配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量（量取）、溶解、定容等，据此进行判断．

    解答 解：配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量（量取）、溶解、定容可知所需的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，
    A．溶解和转移需要使用玻璃棒，故A错误；
    B．不需要使用分液漏斗，故B正确；
    C．配制一定物质的量浓度的溶液，一定用到容量瓶，故C错误；
    D．定容时需要用胶头滴管，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器，注意铁架台不是玻璃仪器，本题难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应．
    （1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑、CH≡CH+Br2→CH（Br）═CH（Br）
    或CH≡CH+2Br2→CH（Br）2-CH（Br）2
    （2）甲同学设计的实验不能（填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，理由是ac．
    a．使溴水褪色的反应未必是加成反应
    b．使溴水褪色的反应就是加成反应
    c．使溴水褪色的物质未必是乙炔
    d．使溴水褪色的物质就是乙炔
    （3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是H2S，在验证过程中必须全部除去，它与溴水反应的化学方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中正确的是（　　）
    A．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
    B．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
    C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
    D．金属元素只有正价和零价，而非金属元素既有正价又有负价又有零价

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关实验操作的叙述中正确的是（　　）
    A．
    利用甘油密度大于乙醇且更易溶于水，进行甘油与乙醇的混合物分离
    B．
    进行H2，NH3，CO2，Cl2，HCl，NO2等气体收集，也能用于NO气体收集
    C．
    当X选用苯时可进行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸
    D．
    常用于实验室收集氧气、氢气等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体．而C、D还生成一种无色、无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色、无味气体．请回答下列问题：
    （1）写出下列反应的离子方程式：①D+盐酸HCO3-+H+=CO2↑+H2O；②B+水2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；③D+AHCO3-+OH-=CO32-+H2O．
    （2）写出F和H反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．现有：①0.1mol•L-1醋酸溶液，②0.1mol•L-1盐酸，③pH=1的醋酸溶液．分别加水稀释，使体积变为原来的10倍．对于稀释前后溶液的有关说法错误的是[说明：pH=-lgc（H+）]（　　）
    A．稀释前，溶液pH：①＞②=③
    B．稀释后，溶液pH：①＞②=③
    C．稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①=②
    D．稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①=②

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、OH-、HCO3-B．Ag+、Fe3+、Cl-C．NH4+、K+、OH-D．Ba2+、OH-、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列气体通入少量的品红溶液中，能使溶液褪色的是（　　）
    A．C02B．S02C．N2D．HC1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
    Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH主要的生产流程如下：

    （1）写出反应①的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．

    （3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．
    图1为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
    图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响．
    ①工业生产中最佳温度为26℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为1.2．
    ②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe（OH）3，写出该反应的离子方程式：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO．
    ③若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．
    （4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用B溶液（填序号）．
    A．H2O   B．CH3COONa、异丙醇   C．NH4Cl、异丙醇   D．Fe（NO3）3、异丙醇．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案