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    2．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（　　）
     操作现象结论
    A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
    B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+
    C滴加氯水和CC14，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-
    D滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡；
    B．观察K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃；
    C．下层溶液显紫色，可知氯气氧化碘离子生成碘单质；
    D．滴加几滴稀NaOH溶液，可能生成一水合氨．

    解答 解：A．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则原溶液中可能含硫酸根离子或银离子，但二者不能同时存在，故A错误；
    B．观察K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃，则由现象可知原溶液中有Na+，不能确定是否含K+，故B错误；
    C．下层溶液显紫色，可知氯气氧化碘离子生成碘单质，则原溶液中有I-，故C正确；
    D．滴加几滴稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，则原溶液中可能含NH4+，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、现象、结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意排除干扰离子的影响，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列实验合理的是（　　）
    A．用溴水除去NaCl溶液中的NaI
    B．用NaOH溶液与HCl溶液制备NaCl
    C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的溴
    D．用冷却饱和溶液法提纯含少量NaCl杂质的KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在下列实验操作与安全事故处理中错误的是（　　）
    A．使用水银温度计测量烧杯中的水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
    B．用试管夹从试管底部往上夹住距试管口约$\frac{1}{3}$处，手持试管夹长柄末端，进行加热
    C．使用滴管取液时，先将滴管伸入试剂瓶中，然后用手指捏紧橡胶乳头，赶出滴管中的空气，放开手指，试剂即被吸入
    D．把玻璃导管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的插入端，缓慢旋进塞孔中

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂，A可以发生如图变化：
    （1）A分子中的官能团名称是羟基；C分子中的官能团名称是羧基．
    （2）若A的一氯代物有三种，则A-→B，A-→E的化学方程式为：
    A→B：2CH3CH（CH3）CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3CH（CH3）CHO+2H2O．
    A→E：2CH3CH（CH3）CH2OH+2Na→2CH3CH（CH3）CH2ONa+H2↑．
    （3）A的同分异构体A′也可以发生框图内A的各种变化．则A′转化为D′的化学方程式为：CH3CH2CH2COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2CH2COOCH2CH2CH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O．下列说法正确的是（　　）
    A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
    B．Fe2O3在反应中显氧化性
    C．1molNa2O2发生反应，有4mol电子转移
    D．在Na2FeO4能消毒杀毒是因其具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．为了测定某有机物X的结构，做如下实验：
    ①将该有机物完全燃烧，产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为64.86%，氢元素的质量分数为13.51%；
    ②它的核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰；
    ③它能与金属钠反应生成氢气．
    试回答下列问题：
    （1）有机物X的分子式为C3H8O；
    （2）X的结构简式可能为CH3CH2CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在潮湿的空气中，钢铁很快发生电化学腐蚀，在此过程中一定不存在的电极反应是（　　）
    A．2H++2e-=H2↑B．Fe-3e-=Fe3+
    C．Fe-2e-=Fe2+D．O2+2H2O+4e-=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol；
    ②Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol
    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
    A．CO的燃烧热为 283 kJ
    B．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/mol
    C．反应 2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
    D．CO（g）与 Na2O2（s）反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．Ca（ClO）2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O
    （1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是②．（填写编号）
    ①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
    （2）产生0.3mol Cl2，则转移的电子的物质的量为0.3mol．
    （3）用“双线桥”标出电子转移的方向和数目．
    （4）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2NaSO4+I2+H2O反应中S元素被氧化，NaIO3是氧化剂，1mol氧化剂参加反应，其电子转移数5mol．
    （5）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面无现象，则发生了钝化；若铁棒表面有红色固体生成，则未发生反应．

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