练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．下列说法错误的是（　　）
    A．石英砂可用于生产单晶硅
    B．大多数金属在常温下是固体
    C．可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
    D．飞机机身的复合材料大多是以金属为增强体、纤维为基体的复合材料

    分析 A．二氧化硅与焦炭反应生成硅与一氧化碳；
    B、除汞外大多数金属在常温下是固体；
    C、氢氟酸与二氧化硅反应生四氟化硅和水；
    D．基体与增强体颠倒了．

    解答 解：A．二氧化硅与焦炭反应生成硅与一氧化碳，所以石英砂可用于生产单晶硅，故A正确；
    B、除汞外大多数金属在常温下是固体，故B正确；
    C、氢氟酸与二氧化硅反应生四氟化硅和水，所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，故C正确；
    D．飞机机身的复合材料大多是以纤维为增强体，以金属为基体的复合材料，故D错误；
    故选D．

    点评 解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HC1O
    电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10  K2=5.6×10-113.0×10-8
    请回答下列问题：
    （1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HC1O．
    （2）写出H2CO3的电离方程式：H2CO3?HCO3-+H+，HCO3-?CO32-+H+．
    （3）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A（填宇母序号，下同）．
    A．c（H+）                                   B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
    C．c（H+）•c（OH-）                   D．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
    若该溶液升髙温度，上述4种表达式的数据增大的是ABCD．
    （4）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质（填“＞”“＜”或“=”）：

    n（H+）：a＜b；c（CH3COO-）：a＞b；完全中和时消耗NaOH的物质的量：a=b；
    （5）H+浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分別与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④（填写序号）
    ①反应所需要的时间B＞A            ②开始反应时的速率A＞B
    ③参加反应的锌的物质的量A=B    ④A中有锌剩余．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24．下列说法正确的是（　　）
    A．相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度
    B．除去工业废水中的Fe2+，可以选用CuS做沉淀剂
    C．足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35mol/L
    D．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．A是一种常见的烃，相同条件下相对氢气的密度为13，D能与小苏打反应产生气体，它们之间存在如图所示的转化关系（反应所需条件已略去）：

    请回答：
    （1）D中含有官能团的名称是羧基．
    （2）反应⑤发生的条件是加热和催化剂，其化学方程式为CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$CH3COOH+H2O．
    （3）检验乙醛中所含官能团可以选用的试剂是银氨溶液或新制备氢氧化铜浊液．
    （4）下列说法正确的是bd．
    a．上述反应中属于加成反应的只有①和④b．除去C中含有D可加生石灰蒸馏
    c．工业上获得大量B可通过石油裂化工艺         d．等物质的量B和C完全燃烧耗氧量相同．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某兴趣小组用Fe3+与I-间的反应探究氧化还原反应规律与平衡移动原理的取系，回答下列问题：
    （1）用Fe2（SO4）3晶体配制100mL0.05mol/L的溶液，配制时需先把Fe2（SO4）3晶体溶解在较浓硫酸中，再用水稀释，加入硫酸的目的是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入H2SO4可抑制Fe3+水解（结合化学用语回答）．
    （2）甲组同学将0.10mol/L的KI溶液和0.05mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液各5mL混合充分反应后，溶液变为棕黄色，现进行如图1的实验①②．

    实验①中产生蓝色沉淀的离子方程式为3Fe2++2Fe（CN）63-=Fe3[Fe（CN）6]2↓，根据以上反应现象写出甲组同学实验中的离了方视式2Fe3++2I-?2Fe2++I2，在甲组同学的反应中，I2和Fe3+的氧化性强弱顺序为Fe3+＞I2．
    查阅资料：其它条件相同时，物质的氧化性及还原性强弱随浓度大小发生变化．
    （3）乙组同学以图2的实验装置进一步探究上述反应，

    K闭合时，指针发生偏转，盐桥中的阳离子向b极（填“a”或“b”）定向移动；当指针归零时，向烧杯I中满加0.01mol/L AgNO3溶液，指针反向偏转，表明平衡发生了移动．据此分析I-还原性强弱与浓度关系I-浓度越小其还原性越弱．
    （4）丙组同学欲测定甲组同学所得棕黄色溶液中c（I2），已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．现借助酸碱中和滴定相关仪器，用cmol•L-1的Na2S2O3溶液在弱碱性环境下对该溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL．
    ①Na2S2O3溶液装入碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，选用淀粉济液为指示钊，滴定终点现象为最后一滴标液加入时溶液由蓝色褪去且30s不复原．
    ②老师提出丙组同学方案不可行，原因一是Fe3+可能氧化Na2S2O3，二是（滴定过程中I2被消耗，I2氧化性减弱）I-将会继续被氧化为I2，导致测定I2的真实浓度不准确．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图是用于航天飞行器中的一种全天候太阳能电化学电池在光照时的工作原理．下列说法正确的是（　　）
    A．该电池与硅太阳能电池供电原理相同
    B．光照时，H+由a极室通过质子膜进入b极室
    C．夜间无光照时，a电极流出电子
    D．光照时，b极反应式是VO2++2OH--e-=VO2++H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．95%的酒精用于医疗中可作消毒剂，硫酸钡用于医疗中可作钡餐
    B．食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的犯病几率
    C．焊接废旧钢材前，分别用饱和Na2CO3溶液、NH4Cl溶液处理焊点
    D．钙基固硫和NOx的催化转化都是解决空气污染问题的措施

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．100mL4mol/L的硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.4NA
    B．1L 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有阳离子的总数为0.2NA
    C．O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子数一定为0.2NA
    D．室温时，pH=12的Ba（OH）2溶液中，氢氧根离子数目为10-2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．高温时在催化剂作用下，某可逆反应达到平衡，平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，恒容时，温度升高，H2 浓度减小．下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的化学方程式为：CO2+H2 $?_{高温}^{催化剂}$ CO+H2O
    B．恒温恒容下，增大压强，H2 浓度一定减小
    C．升高温度，逆反应速率减小
    D．该反应的反应热为负值

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案