Question

15．设N_A表示阿伏加德罗常数．下列说法中错误的是（　　）

• A． 1mol Cl₂参加反应，转移的电子数一定为2N_A
• B． 常温常压下，23g NO₂与N₂O₄的混合气体中氮原子数为0.5N_A
• C． 标准状况下，22.4L乙烯中含极性共价键数为4N_A
• D． 2L 0.1mol•L^-1的HClO溶液中含有的H⁺离子数小于0.2N_A

Answer 1

分析 A．根据Cl₂$\stackrel{e-}{→}$HClO+Cl^-分析计算；
B．NO₂和N₂O₄最简式相同为NO₂，计算23gNO₂中所氮原子数；
C．带入n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算乙烯的物质的量，一个乙烯分子含有4条C-H极性键；
D．HClO是弱酸，在水溶液中部分电离．

解答 解：A．Cl₂$\stackrel{e-}{→}$HClO+Cl^-，1mol Cl₂发生歧化反应转移1mol电子，因此转移电子数为N_A，故A错误；
B．NO₂和N₂O₄最简式相同为NO₂，23gNO₂的物质的量为$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，含有的氮原子数为0.5N_A，故B正确；
C．标准状况下，22.4L乙烯的物质的量是1mol，分子数为N_A，一个乙烯分子含有4条C-H极性键，因此含有的极性共价键数为4N_A，故C正确；
D．2L 0.1mol•L^-1的HClO溶液中溶质的物质的量为0.2mol，但HClO是弱酸，在水溶液中部分电离，因此含有的H⁺离子数小于0.2N_A，故D正确；
故选A．

点评 本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，涉及知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系．