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    13．某化合物XY2的Y-的粒子结构示意图可能是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 由于Y-带一个负电荷，故是由Y原子得一个电子形成的，故Y-的核外电子数要比质子数多1，且由于能得电子，故为非金属元素，据此分析．

    解答 解：A、的电子数比质子数多2，此为O2-，故A错误；
    B、中电子数和中子数相同，故为原子，且为镁原子，故B错误；
    C、中电子数和中子数相同，故为原子，且为氯原子，故C错误；
    D、中电子数比质子数多1，故带一个负电荷，为氯离子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了根据离子的特点来推导可能的离子种类和结构，难度不大，应注意的是原子在变为阴离子时电子数增多，但中子数、质子数均不变．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．常温下，向20mL  0.2mol•L-1H2A溶液中滴加0.2mol•L-1 NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如右图（Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．下列说法正确的是（　　）
    A．H2A在水中的电离方程式为H2A═H++HA-，HA-?H++A2-
    B．向NaHA溶液中加水，HA-的电离度增大、溶液的pH减小
    C．V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
    D．V（NaOH）=30 mL时，溶液中存在如下关系：2c（H+）-2c（OH-）=c（A2-）-3c（H2A）-c（HA-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）已知反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O．甲同学通过测定该反应发生时溶液
    变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如下：
    实验编号实验温度/℃c（Na2S2O3）/mol•L-1V（Na2S2O3）/mLc（H2SO4）/mol•L-1V（H2SO4）/mLV（H2O）/mL
    ①250.15.00.110.0a
    ②250.110.00.110.00
    ③250.25.00.15.0b
    ④500.25.00.110.05.0
    其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验②④（填实验编号）；若同时选择实验①②、实验②③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na2S2O3浓度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，则表中a和b分别为5.0和10.0．
    （2）某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质．

    实验操作①中测试时pH试纸的颜色应该接近D．
    A．红色      B．黄色      C．深蓝色     D．绿色
    上述流程中实验②、③的目的是为了探究Na2S2O3某种化学性质，你认为是探究了Na2S2O3的还原性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是（　　）
    ①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、H2PO4-、PO43-、SO42-
    ②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
    ③水电离的H+浓度为10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、S2O32-
    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
    ⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
    ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-．
    A．②④⑤B．①③⑥C．①②⑤D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有机物甲可氧化生成羧酸，也可以还原生成醇．由甲生成的羧酸与醇在一定条件下反应可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2．下列叙述中正确的是（　　）
    A．甲分子中氢的质量分数为40%
    B．甲和由甲生成的羧酸与醇三者均可溶于水
    C．甲在常温常压下为无色液体
    D．乙和甲的最简式不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．同主族元素所形成的同一类化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中错误的是（　　）
    A．它是离子化合物B．加热时，它很稳定，不发生分解
    C．它能跟碱发生反应D．它可由PH3和HI化合而成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将两个铂电极插人KOH溶液中，向两极分别通人CH4和O2，构成甲烷燃料电池．已知．通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；另一极通入O2．下列叙述不正确的是（　　）
    A．通人CH4的电极为负极
    B．正极发生氧化反应
    C．燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动
    D．该电池使用一段时间后应补充KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（　　）
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    B．单质分子中均存在化学键
    C．含有极性键的分子一定是极性分子
    D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用．电能是现代社会中应用最广泛的二次能源，下列装置中能够实现化学能转化为电能的是C（填序号）．写出该装置正极反应的电极反应式2H++2e-=H2↑ 其中负极反应的电极反应式Zn-2e-=Zn2+．该装置中溶液里的阴离子移向Zn（填电极的化学式）极；若装置中转移了0.2mol电子，则理论上溶液质量增重6.3克．

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