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    20．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示．下列说法中正确的是（　　）
    元素甲乙丙丁
    化合价-2-3-4-3
    A．含氧酸的酸性：乙＜丁B．元素非金属性：甲＜乙
    C．丙所形成的单质可能互为同位素D．氢化物的沸点：甲＞丁

    分析 由短周期元素氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价可知，乙、丁处于V族，甲处于ⅥA族，丙处于ⅣA，且甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，则甲为O元素、乙为N元素、丙为C元素、丁为P元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答．

    解答 解：由短周期元素氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价可知，乙、丁处于V族，甲处于ⅥA族，丙处于ⅣA，且甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，则甲为O元素、乙为N元素、丙为C元素、丁为P元素．
    A．应是最高价含氧酸的酸性：乙＜丁，不是最高价含氧酸，则酸性不一定，故A错误；
    B．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性：甲（O）＞乙（N），故B错误；
    C．丙所形成的单质存在同素异形体，同位素研究对象为原子，故C错误；
    D．水分子之间存在氢键，沸点高于PH3，故D正确，
    故选：D．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有甲．乙两位学生分别利用如图A，B装置的原电池反应检测金属的活动性顺序，
    （1）A装置中，正极是铁极，负极是铝极，B装置中，正极是铝极，负极是镁极，
    （2）写出A装置中正极的电极反应式：2H++2e-=H2↑；A装置中负极的电极反应式：Al-3e-=Al3+；A装置中总反应的反应方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
    （3）写出B装置中正极的电极反应式：2H++2e-=H2↑；B装置中负极的电极反应式：Mg-2e-=Mg2+；B装置中总反应的反应方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑．
    （4）由此实验，可得到关于三种金属的活动性强弱的顺序是：Mg＞Al＞Fe．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．过氧化钠可与CO2作用，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．当0.2mol Na2O2完全作用后，Na2CO3的质量为（　　）
    A．21.2gB．21.6gC．22.0gD．22.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
    C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
    则CO还原Fe2O3的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
    ②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
    （2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池．
    ①负极电极反应式是：C3H8+26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
    ②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOCO2
    1650241.65
    2900120.43
    3900120.41
    ①该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应；
    ②实验2中，平衡常数K=$\frac{1}{6}$；
    ③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强（答一种情况即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于电解质说法正确的是（　　）
    A．在熔融状态或溶于水能导电的物质叫电解质
    B．电解质在通电时发生电离
    C．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质
    D．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．反应 2X（g）+Y（g）?2Z（g），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A．T1＜T2，P1＜P2，△H＜0B．T1＜T2，P1＞P2，△H＞0
    C．T1＞T2，P1＞P2，△H＜0D．T1＞T2，P1＜P2，△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如表中括号内的物质为所含的少量杂质，请选用最佳的试剂和分离装置将杂
    质除去，将对应的编号填入表中．
    试剂：a水，b氢氧化钠溶液，c 溴水，d 酸性高
    锰酸钾溶液，e生石灰．分离装置：A分液装置，B过滤装置，C蒸馏装置，D洗气装置．
     需加入的试剂分离装置
    乙烷（乙烯）cD
    溴苯（液溴）bA
         苯（苯酚）bA 
         乙醇（水）e C 

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1 H2SO4 溶液是指含有硫酸的质量为9.8 g
    B．从1L0.5mol•L-1 H2SO4溶液中取出100mL，则取出溶液的物质的量浓度为0.5mol•L-1
    C．取0.1mol•L-1H2SO4溶液10mL，加100mL水稀释后，H2SO4的物质的量浓度为0.01mol•L-1
    D．150mL 1mol•L-1的NaCl溶液与75mL1mol•L-1的AlCl3溶液Cl-浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室常用NaOH溶液和氨水（NH3•H2O）两种碱溶液来制取不同的金属氢氧化物，请选择合适的试剂来制取以下的金属氢氧化物：
    （1）要制取Fe（OH）3时，可用NaOH溶液与Fe2（SO4）3或FeCl3（写化学式）反应，所得到的沉淀为红褐色，离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
    （2）要制取Fe（OH）2时，可用NaOH溶液与FeSO4或FeCl2（写化学式）反应，所得到的沉淀为白色，离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓．
    （3）要制取Cu（OH）2时，可用NaOH溶液与CuSO4或CuCl2（写化学式）反应，所得到的沉淀为蓝色，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．
    （4）要制取Al（OH）3时，可用氨水与Al2（SO4）3或AlCl3（写化学式）反应，所得到的沉淀为白色，离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓．

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