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20.下列分子的立体结构,其中属于直线型分子的是(  )
A.CH≡CHB.H2OC.P4D.CH4

分析 根据价电子对互斥理论,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数.
价层电子对个数为4,不含孤电子对,为正四面体结构;含有一个孤电子对,空间构型为三角锥形,含有两个孤电子对,空间构型是V型;
价层电子对个数为3,不含孤电子对,平面形结构;含有一个孤电子对,空间构型为为V形结构;
价层电子对个数是2且不含孤电子对,为直线形结构,据此判断.

解答 解:A.CH≡CH分子中每个C原子含有2个σ键和2个π键,价层电子对个数是2,中心原子上没有孤对电子,则分子空间构型是直线型,故A正确;
B.水分子中价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$×(6-2×1)=4,含有2个孤电子对,略去孤电子对后,实际上其空间构型是V型,故B错误;
C.白磷P4的结构式为,P原子最外层电子数是5,每个P原子形成3个共价键,P4属于正四面体结构,故C错误;
D.CH4分子的中心原子C原子上含有4个σ 键,中心原子上的孤电子对数=$\frac{1}{2}$(0-4×1)=0,中心原子上没有孤对电子,所以其空间构型是正四面体结构,故D错误;
故选A.

点评 本题考查了分子的立体构型的判断,注意杂化轨道理论的理解应用,把握常见分子中原子的杂化及空间构型为解答的关键,注意孤电子对个数的计算方法,为易错点,题目难度中等.

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