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在一化学反应中,其产物的总能量为500kJ,如果该反应是吸热反应,那么反应物的总能量可能是(     )
A.450kJB.650kJC.800kJD.520kJ
A

试题分析:反应物的总能量大于生成物的总能量,则反应放热,反之,则吸热。所以在一化学反应中,其产物的总能量为500kJ,如果该反应是吸热反应,那么反应物的总能量应该小于500KJ,故选A。
点评:化学反应和能量之间的关系为:反应物的总能量大于生成物的总能量,则反应放热,反之,则吸热。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是(  )
A.凡是放热反应的发生都不需要加热
B.凡是需要加热才能发生的反应都是吸热反应
C.凡是伴有能量变化的物质变化都一定是化学变化
D.物质发生化学反应都伴随着能量变化

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关说法不正确的是(   )
A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△S<0
B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈
C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率V(H2)和
V(NH3)均增大
D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是吸热反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法中不正确的是(    )
A.反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量
B.热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数
C.在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态
D.所有的化学反应均伴随能量变化

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

反应CH3OH ( l )+ NH3( g ) = CH3NH2( g ) + H2O ( g )在某温度自发向右进行,若反应|ΔH|= 17kJ. mol—1,|ΔH—TΔS|= 17kJ. mol—1,则下列正确的是(    )
A.ΔH>0,ΔH–TΔS<0B.ΔH <0,ΔH–TΔS>0
C.ΔH>0,ΔH–TΔS>0D.ΔH<0,ΔH–TΔS<0

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知有:
(l) =H2O(g)   △H1=a kJ·
(2) =2H2O(g)  △H2=b kJ·
(3)=H2O(l)    △H3=c kJ·
(4) =2H2O(l)   △H4=d kJ·
下列关系式中正确的是 (   )
A.a<c <0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>0

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

关于化学反应,下列叙述中不正确的是 (    )
①放热的反应发生时不必加热  ②化学反应一定有能量变化  ③吸热反应需要加热后才能发生  ④化学反应热效应数值(放出或吸收的热量)与参加反应的物质的多少有关
A.① ②B.② ③C.① ③D.② ④

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)氮是地球上含量丰富的原子元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)25℃时,0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度     (填“大于”、“等于”或“小于”) 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。
(2)若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合,混合溶液中
2c(NH4+)>c(NO3),所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是                       
(3)发射火箭时肼(N2H4)为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。
则该反应的热化学方程式是                       
(4)右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)       △H=+180kJ/mol
2NO (g)+O2(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-112.3kJ/mol
则反应:2NO(g)+CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H       

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法或表示法正确的是(    )
A.由“C(石)→C(金);△H=" +1.9" kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定
B.在101KPa时,1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l);△H= -571.6kJ/mol
D.HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H= -(2×57.3)kJ/mol

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