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    下列关于实验现象的描述正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    A

    将盛有CH4与Cl2的集气瓶放在光亮处一段时间

    气体颜色变浅，瓶内壁附有油状物

    B

    将乙烯在空气中点燃

    火焰呈蓝色并伴有黑烟

    C

    向盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，充分振荡

    液体分层，溶液紫色褪去

    D

    将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热，取反应后的溶液少量，加入几滴新制的Cu(OH)2悬浊液加热

    出现砖红色沉淀

     

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、在光照条件下甲烷与氯气发生取代反应生成卤代烃和氯化氢，因此气体颜色变浅，瓶内壁附有油状物，A正确；B、乙烯在空气中点燃火焰明亮并伴有黑烟，B不正确；C、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C不正确；D、葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反应需要在碱性条件下，因此正确的操作应该是取反应后的溶液少量，先进入适量的氢氧化钠溶液，然后再加入几滴新制的Cu(OH)2悬浊液加热，D不正确，答案选A。

    考点：考查实验方案设计与评价

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2013-2014宁夏高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组微粒的空间构型相同的是(　　)

    ①NH3和H2O　②NH和H3O＋　③NH3和H3O＋　④O3和SO2　⑤CO2和C2H2　⑥SiO和SO

    A．全部 B．除①④⑥以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014宁夏高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）

    A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

    B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强

    C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

    D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年辽宁省东北三省高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有机物F的合成路线如图所示：

    已知以下信息：

    (1)RCOOR’RCH2OH

    (2)

    回答以下问题：

    （1）A的结构简式为 ，G的结构简式为 。

    （2）B生成C的化学方程式为 。

    （3）检验E中含氧官能团的试剂是 ，现象是 。

    （4）E→F的反应类型是 。

    （5）A的同分异构体中，符合下列条件的同分异构体有 种（不包含A），写出其中一种的结构简式 。

    ①属于芳香族化合物

    ②苯环上有四个取代基

    ③苯环上的一溴取代物只有一种

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年辽宁省东北三省高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是

    A．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径

    B．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同

    C．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物

    D．Y的气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年甘肃省玉门市高三第三次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，在1．0 L浓度均为0．01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得

    c(Na+)>c(A－)，则下列描述中，不正确的是（ ）

    A．该溶液的pH<7

    B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大

    C．c(A－)+c(HA)=0．02 mol·L-1

    D．n(A－)+n(OH－)＝0．01 mo1+n(H+)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年甘肃省玉门市高三第三次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于如图所示各装置的叙述中，正确的是

    A．装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋

    B．装置①中，铁作负极，电极反应式为：Fe3＋＋e－=Fe2＋

    C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深

    D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年甘肃省玉门市高三第三次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语使用正确的是

    A．乙醇的结构简式：C2H6O

    B．NH4Cl的电子式：

    C．原子核内有10个中子的氧原子：

    D．次氯酸分子结构式 H—Cl—O

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省天门市毕业生四月调研测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。

    请回答下列问题：

    （1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。

    （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式 。

    （3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因： 。

    （4）由TiCl4→Ti 需要在Ar气中进行的理由是_________________________________。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于 ℃即可。

     

    TiCl4

    Mg

    MgCl2

    Ti

    熔点/℃

    －25.0

    648.8

    714

    1667

    沸点/℃

    136.4

    1090

    1412

    3287

     

    （5）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

    ①已知该反应在300oC时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此反应将 （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。

    ②若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6 mol甲醇，至少需额外补充H2 mol。

     

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