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     (9分)某元素能形成两种氧化物和 (m>n)，二者化学式量之差为16。   

    (1)则m与n的关系式为                  

    (2)若中氧的质量分数为60％，中氧的质量分数为50％，则R的相对原子质量为多少?

    (1)式量之差(m-n)×16=16；所以m-n=l………………4分

    (2)(R+16m)：R=1：40％①

    (R+16n)：R=l：50％②，联立①②解得：R=32  ………………5分

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    核电荷数1—18的元素在元素周期表的位置排列如下：

    1

     

    2

    3

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    5

    6

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    14

    15

    16

    17

    18

    从核外电子层数和最外层电子数分析：

    （1）核电荷数为6和14的一组原子，它们的______相同，_____不同；而核电荷数为15和16的一组原子，它们的______相同，_______不同。

    （2）表中核电荷数为12的元素能分别与核电荷数为______的元素形成AB型化合物，而核电荷数为13的元素与核电荷数为8的元素形成化合物的化学式是_______。

    （3）上表中核电荷数为_______元素，其氢氧化物的碱性最强；核电荷数为______的元素，其最高正价氧化物的水化物酸性最强。它们的化学式分别是_______和________。

    （4）某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，该元素的元素符号是______，原子结构示意图是________，阳离子结构示意图是________。

    （5）在第三周期元素中，置换氢能力最强的元素符号是________。形成的单质氧化性最强的元素是_______。在第二周期中化学性质最稳定的单质是_______。第13号元素的氢氧化物具有________性，能说明这一性质的离子方程式为_________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    核电荷数1—18的元素在元素周期表的位置排列如下：

    1

     

    2

    3

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    16

    17

    18

    从核外电子层数和最外层电子数分析：

    （1）核电荷数为6和14的一组原子，它们的______相同，_____不同；而核电荷数为15和16的一组原子，它们的______相同，_______不同。

    （2）表中核电荷数为12的元素能分别与核电荷数为______的元素形成AB型化合物，而核电荷数为13的元素与核电荷数为8的元素形成化合物的化学式是_______。

    （3）上表中核电荷数为_______元素，其氢氧化物的碱性最强；核电荷数为______的元素，其最高正价氧化物的水化物酸性最强。它们的化学式分别是_______和________。

    （4）某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，该元素的元素符号是______，原子结构示意图是________，阳离子结构示意图是________。

    （5）在第三周期元素中，置换氢能力最强的元素符号是________。形成的单质氧化性最强的元素是_______。在第二周期中化学性质最稳定的单质是_______。第13号元素的氢氧化物具有________性，能说明这一性质的离子方程式为_________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (9分)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1∶1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1∶1的共价化合物B，它们之间能实现如下图所示的转化(部分产物已略去)：

    (1)Y在周期表的位置是______；Z2的电子式是______。

    (2)反应①的化学方程式是_________________________________________________。

    (3)D溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________；D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置如下图所示(夹持固定装置的仪器已略去)。

    Ⅰ.写出反应②的离子方程式______________________________________________。

    Ⅱ.上述实验装置不够完善，改进方法是_____________________________________。

    (4)Z2跟C在常温时发生反应③，在加热条件下发生的反应是3Z2＋6C5A＋YZO3＋3H2O,3 molZ2与足量的C溶液反应，转移电子的物质的量n(e－)的取值范围是________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年高三上学期化学一轮复习《从海水中获得化学物质》专题综合测试（苏教版） 题型：填空题

    (9分)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1∶1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1 ∶1的共价化合物B，它们之间能实现如下图所示的转化(部分产物已略去)：

    (1)Y在周期表的位置是______；Z2的电子式是______。

    (2)反应①的化学方程式是_________________________________________________。

    (3)D溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________；D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置如下图所示(夹持固定装置的仪器已略去)。

    Ⅰ.写出反应②的离子方程式______________________________________________。

    Ⅱ.上述实验装置不够完善，改进方法是_____________________________________。

    (4)Z2跟C在常温时发生反应③，在加热条件下发生的反应是3Z2＋6C5A＋YZO3＋3H2O,3 mol Z2与足量的C溶液反应，转移电子的物质的量n(e－)的取值范围是________。

     

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