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    在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是( )

    A．Fe3+ B．Fe2+ C．NH4+ D．Al3+

     

    D

    【解析】

    试题分析：溶液中加入过量的过氧化钠，会产生氧气、氢氧化钠，氧气可以氧化亚铁离子，使铁离子数目增多，亚铁离子数目减少，同时产生的过量的氢氧根离子与铝离子反应生成偏铝酸根离子，与铵根离子反应生成氨气逸出，与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，最后加入过量的稀盐酸后，偏铝酸根离子有变为铝离子，所以数目不变的离子是铝离子，答案选D。

    考点：考查离子之间的反应

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京市高三8月开学测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    萤火虫发光原理如下：

    关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是

    A．互为同系物 B．均可发生硝化反应

    C．均可与碳酸氢钠反应 D．均最多有7个碳原子共平面

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古赤峰市元宝山区高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）+cC（g） 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则（ ）

    A．平衡向正反应方向移动了 B．平衡向逆反应方向移动了

    C．物质B的质量分数减小了 D．a＞b+c

     

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    科目：高中化学 来源：2015届云南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列相关反应的离子方程式书写正确的是（　　）

    A．4molFe 在5molCl2中点燃反应：5Cl2+4Fe=2FeCl2+2FeCl3

    B．氯化铁溶液中通入硫化氢：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

    C．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

    D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：

    2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

     

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    科目：高中化学 来源：2015届云南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是( )

    ①1∶3 ②2∶3 ③1∶7 ④2∶7 ⑤任意比

    A．⑤ B．只有① C．② ④ D．① ③

     

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    科目：高中化学 来源：2015届云南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，正确的是（ ）

    A．稀硫酸不具有氧化性 B．NH4Cl中只含有离子键

    C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质

     

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    科目：高中化学 来源：2015届云南省云龙县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应产物中SO2和NH3的物质的量之比为

    A．1:4 B. 3:4 C. 4:1 D. 4:3

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步（人教选修4）1.1.1化学反应与能量的变化（解析版） 题型：选择题

    化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　　)

    A．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)　ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1

    B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=2(b-a)kJ·mol-1

    C．N2(g)+H2(g)NH3(l)　ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1

    D．N2(g)+H2(g)NH3(g)　ΔH=(a+b)kJ·mol-1

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）第二章检测试卷（解析版） 题型：填空题

    氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92．4 kJ·mol-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。

    在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)

    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是　　　　；N2和H2的转化率比是　　　　。 

    （2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量　　　　　　，密度　　　　　　。(填“变大”“变小”或“不变”) 

    （3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将　　　　　(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 

    （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将　　　　　(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。 

     

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