Question

【题目】据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3）和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2 ， 其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
A.每消耗1 mol H2O2 ， 转移的电子为1 mol
B.电极b采用MnO2 ， MnO2既作电极材料又有催化作用
C.该电池的正极反应为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O
D.电池放电时Na+从b极区移向a极区

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．正极H2O2得电子被还原生成OH﹣，电极反应式为H2O2+2e﹣=2OH﹣，所以每消耗1molH2O2，转移的电子为2mol，故A错误；

B．电极b采用MnO2，MnO2作电极材料，为正极，还可起到催化作用，故B正确；

C．BH4﹣被氧化为BO2﹣，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，故C错误；

D．BH4﹣被氧化为BO2﹣，应为原电池的负极反应，正极H2O2得电子被还原生成OH﹣，原电池工作时，阳离子向正极移动，则电池放电时Na+从a极区移向b极区，故D错误．

故选B．

由原电池工作原理示意图可知反应中BH4﹣被氧化为BO2﹣，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，正极H2O2得电子被还原生成OH﹣，电极反应式为H2O2+2e﹣=2OH﹣，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．