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    9．下列关于25℃的NaHCO3溶液的相关事实，能够证明H2CO3为弱酸的是（　　）
    A．溶液中存在CO32-B．溶液中c（Na+）＞c（CO32-）
    C．与等物质的量的NaOH恰好中和D．溶液中c（H+）•c（OH-）=10-14

    分析 弱酸属于弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，据此分析．

    解答 解：A．溶液中存在CO32-，说明NaHCO3发生电离，但不一定是部分电离，所以不能证明H2CO3为弱酸，故A错误；
    B．溶液中c（Na+）＞c（CO32-），说明HCO3-的电离为部分电离，所以能够证明H2CO3为弱酸，故B正确；
    C．与等物质的量的NaOH恰好中和，说明NaHCO3能电离出氢离子，但不一定是部分电离，所以不能证明H2CO3为弱酸，故C错误；
    D．25℃的溶液中均存在c（H+）•c（OH-）=10-14，与H2CO3的酸性强弱无关，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握弱电解质在溶液中部分电离的特点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．重铬酸钾（K2Cr2O7）俗称红矾钾，是工业生产和实验室的重要氧化剂．
    已知K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．
    回答下列问题（残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时，该离子视为沉淀完全）：
    （1）重铬酸钾试剂标签上应标注（图1）A．（填字母编号）

    （2）加热时，重铬酸钾与浓盐酸反应，使氯离子氧化逸出，请写出该反应的离子方程式：14H++Cr2O72-+6Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr3++3Cl2↑+7H2O．
    （3）已知AgCl、Ag2CrO4（砖红色）的Ksp分别为2×10-10和1.12×10-12．分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl-的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定．滴定过程中首先析出沉淀AgCl，达到滴定终点的实验现象为：滴最后一滴AgNO3溶液时，生成砖红色沉淀．该沉淀滴定需要注意两个问题：
    ①指示剂的用量，滴定终点时，溶液中的CrO42-浓度为2.8×10-3 mol•L-1时合适；
    ②控制溶液的酸度，pH在6.5-10.5之间，请结合反应方程式分析，为什么pH＜6.5实验结果将不准确：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，pH小，c（H+）浓度大，平衡正移，使测定结果不准确．
    （4）人体内铬元素的含量过高，会引起急性中毒，甚至致癌．工业上可采用铁作阳极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀，从而使废水中铬含量低于排放标准．下表是常温下金属氢氧化物的Ksp和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH（表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度）[Cr（OH）3是一种两性氢氧化物]．
    金属离子KsppH（10-1 mol•L-1）pH（10-5 mol•L-1）
    Fe3+4.0×10-382.73.7
    Cr3+6.0×10-314.35.6
    ①阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑；Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，电路中每转移6mol电子，最多有0.5mol Cr2O72-被还原．
    ②pH对废水中Cr2O72-去除效率的影响情况如图2所示．电解过程中对降低废水中的铬含量最有利的pH范围为4.3～5.6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．SO32-中硫原子的杂化方式为sp3B．H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2
    C．BF3分子呈三角锥体空间型D．C2H2分子中含有3个σ键和2个π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．将广泛应用于航空工业的某合金（两种金属组成）投入过量浓硝酸中，合金与硝酸剧烈反应，放出红棕色气体X和蓝绿色溶液Y．若将少量Y滴入NaCl溶液中，只产生白色沉淀．
    （1）氯元素在周期表中的位置：第三周期ⅦA族．
    （2）组成合金的金属是D（填选项字母）．
    A．Cu，Mg       B．Cu，Al       C．Cu，Fe     D．Cu，Ag
    （3）X是大气污染物之一，利用氨水可以将SO2和X同时吸收处理，原理如图所示：

    NO2被吸收的离子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．分子式为C4H9ClO的有机物，能与金属钠反应放出氢气的同分异构体数目有（　　）
    A．11种B．12种C．13种D．14种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是
    甲乙丙丁
    AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe（OH）3
    BCuCuOCuSO4CuCl2
    CCCOCO2H2CO3
    DNH3NONO2HNO3
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．关于如图所示实验的说法不正确的是（　　）
    A．乙中产生的气泡是C02
    B．丙中液体可产生丁达尔现象
    C．若忽略溶液体积的变化，烧杯中c（Cl-）不发生变化
    D．若将CaC03换成CaS04也可得到相同的实验现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列关于实验现象解释不正确的是（　　）
     ABCD
    操作与现象放在石棉网上的钠在空气中燃烧生成黑色固体铜与稀硝酸反应试管内产生红棕色气体0.5mol/L的CaCl2滴入0.5mol/L的NaHCO3中产生白色沉淀Cu与浓硫酸反应生成白色及少量黑色沉淀物
    解释生成固体物质有大量的碳反应产生的NO与试管内的空气反应反应2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀是CuSO4黑色沉淀是Cu2O
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
    C．由C（金刚石）═C（石墨）△H=-1.9 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
    D．NH3的稳定性强，是因为其分子之间存在氢键

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