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    利用下列图示进行相应实验，能达到目的的是

    A．用图1可萃取碘水中的碘

    B．用图2可除去NO2中的NO

    C．用图3制取并收集干燥纯净的NH3

    D．用图4配制100mL一定物质的量浓度的稀硫酸

    A

    【解析】

    试题分析：A．碘易溶在有机溶剂中，因此用图1可萃取碘水中的碘，A正确；B．NO2溶于水生成NO和硝酸，因此不能用图2除去NO2中的NO，B错误；C．氨气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，则不能用图3制取并收集干燥纯净的NH3，C错误；D．浓硫酸应该在烧杯中稀释，冷却后再转移至容量瓶，因此不能用图4配制100mL一定物质的量浓度的稀硫酸，D错误，答案选A。

    考点：考查化学实验基本操作

    练习册系列答案
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    下列溶液一定呈中性的是

    A．c (H+) × c(OH-) =10-14的溶液

    B．n(H+)=n(OH—) 的溶液

    C．c (H+)=1.0×10-7 mol/L的溶液

    D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

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    ①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体聚沉 ④盐类水解

    ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应

    A．①②③④ B．①③④⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥

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    设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

    A．用100ml 4mol/L盐酸与8.7gMnO2共热能制取氯气0.2NA

    B．一定温度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A－微粒数均为0.01NA

    C．在常温常压下，44g CO2与N2O的混合物中含有的原子总数为3 NA

    D．1mol Cl2与足量的金属铝反应，转移电子数为3 NA

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    （10分）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。其中Z的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。

    （1）W在元素周期表中的位置是 。

    （2）Z的原子结构示意图为 。

    （3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是 。

    A．原子序数：X>W

    B．最低化合价：X>W

    C．最简单氢化物的稳定性：X>W

    D．最高价氧化物的水化物酸性：X>W

    （4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如下图所示的转化：

    其中化合物D是一种白色沉淀，则B中溶质的化学式为 ；C转化生成D的离子方程式为 。

    （5）表中Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为Y(OH)n ，在T℃时，其饱和溶液能使酚酞试液变红，原因是其溶液中的c(OH—) = mol·L—1 （填计算数值，已知：T℃，Ksp[Y(OH) n]=4.0×l0-12）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省漳州市高三3月质量检查化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是

    A．醋酸溶液与Mg(OH) 2反应：Mg(OH) 2 +2H+ ＝Mg2+ +2H2O

    B．碳酸钠溶液呈碱性：CO32— +2H2OH2CO3 +2OH—

    C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ +OH—＝NH3·H2O

    D．用惰性电极电解饱和食盐溶液：2Cl—+2H2O2OH— +Cl2↑+H2↑

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    （10分）化工厂的联合生产可以提高资源的利用率，有效减少环境污染，某化工集团将钛的生产和氯碱工业及甲醇生产联合起来，其主要工艺如下：

    （1）工业电解饱和食盐水的化学方程式为________，其阳极产物为________（填化学式）。

    （2）上述工艺流程中钛铁矿在高温条件下经过氯化法得到四氯化钛的化学方程式为________。

    （3）已知：① Mg(s) + Cl2(g) = MgCl2(s) △H = -641 kJ·mol-1

    ② Ti(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) △H = -770 kJ·mol-1

    则 2Mg(s) + TiCl4(g) = MgCl2(s) + Ti(s) △H = ________。

    （4）在25℃、101kPa条件下，1 g液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.7 kJ，则表示甲醇燃烧的热化学方程式为：________________________________________。

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    下列事实不能用勒夏特例原理解释的是

    A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

    B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

    C．合成氨气反应 N2 + 3H2 = 2NH3（正反应放热）中使用催化剂

    D．SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量空气以提高二氧化硫的转化率

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    已知水的电离方程式：H2O H＋ + OH－。下列叙述中，正确的是

    A．升高温度，KW增大，pH不变

    B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变

    C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

    D．向水中加入少量固体KCl，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低

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