Question

100mL 2mol?L^-1稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下体积为1.12L，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H⁺物质的量浓度为（　　）

• A、1.5 mol?L^-1
• B、1 mol?L^-1
• C、0.5 mol?L^-1
• D、0.25 mol?L^-1

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：金属锌可以和盐酸发生反应：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，根据n=

V

Vm

计算氢气的物质的量，根据氢元素守恒计算剩余H⁺物质的量，再根据c=

n

V

计算反应后溶液中H⁺物质的量浓度．

解答： 解：金属锌和盐酸反应生成1.12L，其物质的量为

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，
根据氢元素守恒，剩余H⁺物质的量为0.1L×2mol/L-0.05mol×2=0.1mol，
算反应后溶液中H⁺物质的量浓度为

0.1mol

0.1L

=1mol/L，
故选B．

点评：本题考查化学方程式有关计算，注意根据守恒法进行的解答，有利于基础知识的巩固．