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    5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）
    A．常温下，0.1 mol碳酸钠晶体中含有CO32-的个数为0.1NA
    B．标准状况下22.4 L H2O所含分子数为NA
    C．1 L 0.5 mol•L-1 CH3COOH溶液中，CH3COO-的个数为0.5NA
    D．在NO、NO2的混合气体22.4 L中，含有的氮原子数为NA个

    分析 A．碳酸钠晶体由钠离子和碳酸根离子构成；
    B．水在标准状况不是气体；
    C．醋酸是弱电解质存在电离平衡；
    D．温度压强不知，不能计算物质的量．

    解答 解：A．碳酸钠晶体由钠离子和碳酸根离子构成，常温下，0.1mol碳酸钠晶体中含有CO32-的个数为0.1NA，故A正确；
    B．水在标准状况不是气体，标准状况下22.4L H2O物质的量不是1mol，故B错误；
    C．1L 0.5mol•L-1 CH3COOH溶液中，CH3COO-离子的个数小于0.5NA，故C错误；
    D．温度压强不知不能计算物质的量，在NO、NO2的混合气体22.4L中物质的量不是1mol，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是物质组成结构分析，气体摩尔体积的条件应用，弱电解质分析判断，气体摩尔体积的条件应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图1所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶体类型相同．工业上利用单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应，制取单质G的粗产品．C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态．
    （1）与A同主族的第四周期元素基态原子的价电子排布图为．
    （2）D的中心原子J的杂化类型为sp3，F易溶于E，其主要原因是氨分子与水分子间形成氢键．
    （3）科学家把A60和K掺杂在一起制造出了一种化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的化学式为K3C60．（用元素符号表示）
    继A60后，科学家又合成了G60、J60，A、G、J原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si．（用元素符号表示），G60分子中每个G原子只跟相邻的3个G原子形成共价键，且每个G原子最外层都满足8电子稳定结构，则1mol G60分子中π键的数目为1.806×1025．
    （4）上述A-F这六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序N＞O＞C．（用元素符号回答）
    （5）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3•5F•H2O．该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2，其水溶液显弱酸性，加入强碱加热至沸腾有F放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一．则该配合物的化学式最可能为[CoCl（NH3）5]Cl2•H2O．（写出化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1．下列有关元素X的说法错误的是（　　）
    A．元素X不可能是金属元素
    B．元素X的气态氢化物易溶于水
    C．元素X能形成化学式为KXO3的盐
    D．工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24LCl2溶于足量水中转移电子的数目为0.1NA
    B．标准状况下，22.4L苯中含有双键的数目为3NA
    C．常温下，16gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为NA
    D．25℃时，pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．乙酸苯甲酯可用作茉莉、白兰、月下香等香精的调合香料．它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．合成路线如下：

    （1）C的结构简式为．
    （2）反应②、③的反应类型为氧化反应，酯化反应或取代反应．
    （3）甲苯的一氯代物有4种．
    （4）写出反应①的化学方程式2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu}{→}$2CH3CHO+2H2O．
    （5）为了提高乙酸苯甲酯的产率应采取的措施是（写一项）加入过量的乙酸或苯甲醇（及时除去水等）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．“预防污染”要求我们利用各种手段减少各种污染物的排放，提高资源和能源的利用效率，绿色化学是“预防污染”的基本手段，下列各项中属于绿色化学的是（　　）
    A．处理废弃物B．治理污染点C．减少有毒物排放D．杜绝污染源

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数，以下是几组同学的设想及做法：

    （1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．
    请回答：
    ①酚酞溶液的作用是判断反应是否恰好完成；
    ②边滴加稀盐酸，边用玻璃棒不断搅拌的目的是溶液由红色液体变成无色．
    ③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为1.6%．
    （2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的．
    ①下列使用pH试纸的方法正确的是AC（填字母）．
    A．将pH试纸剪成几段节约使用
    B．将pH试纸直接插入待测液中
    C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
    D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
    ②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为如图2）．
    请回答：图2中a点表示的含义是恰好中和或恰好完全反应；b点溶液中含有的阳离子有Na+、H+（填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是稀盐酸的密度．
    （3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．
    请用化学方程式表示其变质的原因CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：加适量澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．ClO2的漂白能力和消毒能力比氯气强且使用安全，实验室制备ClO2的装置如图所示（已知常温下ClO2是一种易溶于水儿难溶于有机溶剂的气体）．

    （1）装置A产生的Cl2经除杂，干燥后与装置D中的NaClO2反应可制得ClO2气体，装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置B中的试剂是饱和食盐水，装置C中的试剂是浓硫酸，装置D中发生反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl；
    （2）仪器D的名称是球形干燥管，装置E的作用是除去ClO2中的未反应的Cl2；
    （3）改装置存在着一个明显的缺陷是缺尾气吸收装置；
    （4）工业上制取ClO2所需的原料之一，Cl2可以通过海水提镁获得，实验室模拟海水提镁制取镁和Cl2时，可采用石墨作为阳极（填“阴”或“阳”），不锈钢作另一个点击，电解熔融状态的MgCl2获得．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某研究小组以化合物1为原料，按下列路线制备聚合物8．

    已知：
    请回答：
    （1）以下四个化合物中，含有羧基的是BC．
    A．化合物3    B．化合物4     C．化合物7     D．化合物8
    （2）化合物4→8的合成路线中，未涉及的反应类型是D．
    A．取代反应    B．消去反应    C．加聚反应   D．还原反应
    （3）下列四个化合物中，与化合物4互为同系物的是C．
    A．CH3COOC2H5
    B．C6H5COOH
    C．CH3CH2CH2COOH     
    D．CH2=CH-COOH
    （4）化合物4的属于酯类且含有乙基的同分异构体的结构简式HCOOCH2CH3、CH3COOCH3．
    （5）化合物6→7的化学方程式CH2=CHCOOH+CH3OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOCH3+H2O．

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