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    1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列各对粒子中，空间构型相似的是(　　)

    A．SO2和O3                         B．CO2和NO2

    C．CS2和NO2                        D．PCl3和BF3


    A　[由题中信息可知，只要算出分子中各原子的最外层电子数之和即可判断。B的最外层电子数为3；C的最外层电子数为4；N、P的最外层电子数为5；O、S的最外层电子数为6；F、Cl的最外层电子数为7。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属键的形成是通过(　　)

    A．金属原子与自由电子之间的相互作用

    B．金属离子与自由电子之间强烈的相互作用

    C．自由电子之间的相互作用

    D．金属离子之间的相互作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl 4种元素的一种或几种形成，对这3

    种晶体进行实验，结果如下表。

    熔点/℃

    硬度

    水溶性

    导电性

    水溶液与

    Ag＋反应

    A

    811

    较大

    易溶

    水溶液或熔融导电

    白色沉淀

    B

    3 550

    很大

    不溶

    不导电

    不反应

    C

    －114.2

    很小

    易溶

    液态不导电

    白色沉淀

    (1)晶体的化学式分别为：

    A____________；B____________；C____________。

    (2)晶体的类型分别为：

    A____________；B____________；C____________。

    (3)晶体中粒子间的作用力分别为：

    A____________；B____________；C____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    试回答下列问题：                                        

    (1)指出下面物质分子或离子的空间构型：PO___________________；

    CS2_______________。

    (2)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：

    A：______________；B：____________。

    (3)按要求写出第2周期非金属元素构成的中性分子的化学式：

    平面形分子____________，三角锥形分子________________，四面体形分子

    ____________。

    (4)下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为______________(用编号填写)。

    ①HCN　②SiF4　③SCl2　④CO　⑤H3O＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于苯分子的结构与性质的描述错误的是(　　)

    A．苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120°

    B．苯分子中C原子采取sp2杂化，六个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”的方式形成一个大π键

    C．苯分子中的碳碳双键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键

    D．苯能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    普通玻璃和水晶的根本区别在于(　　)

    A．外形不一样

    B．普通玻璃的基本构成微粒无规则性地排列，水晶的基本构成微粒按一定规律做周期性重复排列

    C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点

    D．水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，它是由液态水急速冷却到165 K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同。有关玻璃态水的叙述正确的是(　　)

    A．水由液态变为玻璃态，体积缩小

    B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀

    C．玻璃态是水的一种特殊状态

    D．玻璃态水是分子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是(　　)

    A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

    B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键

    C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

    D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

    B．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

    C．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA

    D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

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