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【题目】某恒温密闭容器发生可逆反应:Z(?)+W(?)X(g)+Y(?)△H,在t1时刻反应达到平衡,在t2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件.下列有关说法中正确的是(
A.Z和W在该条件下至少有一个是为气态
B.t1~t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等
C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X),则t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
D.若该反应只在某温度T以上自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而减小

【答案】B
【解析】解:A、根据图象可知,正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变,故Z和W都是不是气体,故A错误; B、结合图象可知,X是气体,Y可能不是气体或是气体,所以反应过程中气体的摩尔质量始终不变,或不相同,故B正确;
C、由于化学平衡常数只与温度有关,该温度下平衡常数的表达式K=c(X)是定值,则t1~t2时间段与t3时刻后的c(X)相等,故C错误;
D、由于该反应在温度为T以上时才能自发进行,根据△H﹣T△S<0,得出该反应是吸热反应,升高温度平衡正向移动,平衡常数增大,故D错误;
故选B.
A、由于正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变,故Z和W都是不是气体;
B、根据图象可知,只有X是气体,Y可以是气体或不是气体,所以反应过程中气体的摩尔质量始终不变或不等;
C、化学平衡常数只与温度有关,该温度下平衡常数的表达式K=c(X)是定值,则t1~t2时间段与t3时刻后的c(X)相等;
D、该反应在温度为T0以上时才能自发进行,根据△H﹣T△S<0,得出该反应是吸热反应,升高温度平衡正向移动,平衡常数增大.

练习册系列答案
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【题目】离子晶体一般不具有的特征是( )

A.熔点较高,硬度较大B.易溶于水而难溶于有机溶剂

C.固体时不能导电D.离子间距离较大,其密度较小

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【题目】已知:2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OK2Cr2O7+14HCl(浓)2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2OMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应,K2Cr2O7需和较浓盐酸(大于6 molL-1)反应,MnO2需和浓盐酸(大于8 molL-1)反应。根据以上信息,下列结论中不正确的是

A. 上述反应都属于氧化还原反应 B. 生成1 mol Cl2转移电子数均为2NA

C. 盐酸浓度越大,Cl的还原性越强 D. 氧化性:KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2

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【题目】已知某温度下,Ksp(AgCl)=1.56×1010 , Ksp(Ag2CrO4)=1×1012 . 下列关于该温度下的叙述正确的是(
A.向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液,Ksp(AgCl)减小
B.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag+)大
C.若向0.0008molL1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002 molL1的AgNO3溶液,则CrO42﹣﹣完全沉淀
D.若将0.001molL1AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 molL1的KCl和K2CrO4混合溶液中,则先产生AgCl沉淀

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【题目】下列叙述中通常不能作为判断两元素非金属性强弱的依据是(

A.气态氢化物稳定性强弱B.元素氧化性强弱

C.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱D.单质熔点高低

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【题目】实验室制备氯化亚铜(一种难溶于水的白色固体的流程如下:

1反应I”在加热条件下进行,同时有MnCl2生成,该反应的化学方程式为 __

2反应Ⅱ”中杂质与Cl2反应的化学方程式为__实验所用SO2气体可由铜和浓硫酸反应制得,该反应的化学方程式为__

4反应Ⅲ”的离子方程式为___

5若将等物质的量的S02Cl2通入水中,所得溶液几乎没有漂白性,该反应的离子方程式为___

【答案】 MnO24HCl() MnCl2Cl22H2O 2Fe3Cl22FeCl3 Cu2H2SO4 () CuSO4SO22H2O SO22Cu2+2Cl2H2O2CuCl↓SO4H+ Cl2SO22H2O4H+SO2Cl

【解析】(1)MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2Cl2Mn元素化合价由+4价降低为+2价,盐酸中Cl元素化合价降为0价,根据元素守恒,反应有水生成,可得MnO2HCl() MnCl2Cl2H2O,根据化合价升降守恒配平方程式:MnO24HCl() MnCl2Cl22H2O

(2)粗铜中含有少量铁,通入Cl2,将Cu氧化为CuCl2,将Fe氧化为FeCl3,生成FeCl3的反应方程式为2Fe3Cl22FeCl3

(3)铜和浓硫酸反应制SO2,反应方程式为Cu2H2SO4 () CuSO4SO22H2O

4)将CuCl2FeCl3固体溶解后,再将铁离子转化为红褐色的氢氧化铁沉淀,过滤除铁,得到溶液CuCl2。向溶液中通入SO2,生成目标产物CuClCu元素化合价降低,被还原,则SO2被氧化为SO42离子方程式为SO22Cu2+2Cl2H2O2CuCl↓SO424H+

(5)若将等物质的量的SO2Cl2通入水中,恰好完全反应生成硫酸和盐酸,所得溶液没有漂白性,离子方程式为Cl2SO22H2O4H+SO422Cl

型】
束】
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【题目】有关物质的转化关系如下图所示(反应中部分物质已略去)。A、C、G、K、M 为单质其中G、K、L、M 为气体,其中M能使带火星的木条复燃,D可用作耐高温材料,为黑色磁性氧化物, E为常见的强碱。

(1)D的化学式为__

(2)写出反应的离子方程式:__

(3)写出反应的离子方程式:__

(4)写出反应的化学方程式,并用单线桥表示电子转移的方向和数目:__

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【题目】下列离子方程式书写正确的是(
A.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:Ba2++2OH+NH4++HCO3=BaCO3↓+NH3H2O+H2O
B.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4 NH3H2O=4NH4++AlO2+2H2O
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D.碳酸钠溶液中加入过量的苯酚: +CO32= +HCO3

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【题目】下列过程中,共价键被破坏的是(

A.碘升华 B.酒精溶于水 C.冰融化成水 D.HCl气体溶于水

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【题目】下列说法正确的是( )

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②向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液,先生成白色沉淀,后沉淀消失

③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体,有白色沉淀生成

④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体,先生成白色沉淀,后沉淀消失

⑤101kPa、150℃时,agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧,将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后,Na2O2增重ag

⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在刚玉(主要成分是Al2O3) 坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

⑦碱性氧化物一定是金属氧化物

⑧22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等

A. ①②④⑥⑧ B. ③④⑤ C. ①⑤⑥⑦ D. ③⑤⑦

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