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    19．氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
    （1）请写出氨气的电子式；
    （2）0.1mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若升温，溶液中NH4+的浓度增大（填“增大”或“减小”）；（不考虑氨气受热挥发）
    （3）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O平衡常数表达式为K=c（N2O）×c2（H2O）．

    分析 （1）氨气中N原子的最外层有5个电子，其中3个未成对电子和1对成对电子；
    （2）一水合氨为弱碱，溶于水存在部分电离，依据化学平衡原理解释加入NH4Cl固体以及升高温度平衡移动方向以及pH的变化；
    （3）依据所给的反应物和产物，结合元素守恒书写方程式即可，依据反应书写平衡常数表达式．

    解答 解：（1）N原子的最外层有5个电子，其中3个未成对电子和1对成对电子，3个未成对电子分别和3个H原子形成3对共用电子对，故氨气的电子式为，
    故答案为：；
    （2）一水合氨为弱碱，在水溶液中存在部分电离，电离出氢氧根离子使溶液显碱性，方程式为：NH3•H2O?NH4++OH-，向氨水中加入少量NH4Cl固体，铵根浓度增大，平衡左移，即氢氧根浓度减小，pH值降低，升高温度，促进电离，NH4+浓度增大，
    故答案为：降低；增大；
    （3）硝酸铵分解生成N2O和H2O，达到平衡，说明为可逆反应，化学反应方程式为：NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O，250℃时，水为气体状态，NH4NO3为固态，
    则平衡常数K=c（N2O）×c2（H2O），
    故答案为：NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O；K=c（N2O）×c2（H2O）．

    点评 本题综合考查弱电解质的电离，化学平衡等问题，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化学平衡常数的含义以及表达式，难度不大．

    练习册系列答案
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