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    【题目】埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是

    A. 在含铁元素较多的酸性土壤中 B. 在潮湿疏松的碱性土壤中

    C. 在干燥致密不透气的土壤中 D. 在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中

    【答案】C

    【解析】

    铸铁的腐蚀应属于电化学腐蚀，构成的是原电池，减缓反应可以是缺少电解质或者缺少氧气。

    A、酸性环境中酸性物质与铁发生反应，会加快铁的腐蚀，故A错误；B、潮湿疏松的土壤中，铁容易发生电化学腐蚀，故B错误；C、干燥致密不透气的土壤中，氧气稀薄，且无电解质溶液，故不易形成原电池，铁的腐蚀速率很小，故C正确；D、潮湿疏松的环境提供溶液环境，铸铁含碳较多可以形成原电池，会加速铁的腐蚀，故D错误。

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    A. 1molNO2与1molCO混合经充分反应放热234 kJ

    B. 若反应开始时加入催化剂, 则使E1 、E2 都变大

    C. 正反应的活化能是134kJ/mol

    D. 该反应的反应热⊿H = E2–E1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

    实验方案

    实验现象

    ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞

    (A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色

    ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水

    (B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色

    ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应

    (C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧

    ④镁带与2molL－1的盐酸反应

    (D)剧烈反应,产生可燃性气体

    ⑤铝条与2molL－1的盐酸反应

    (E)生成淡黄色沉淀

    请你帮助该同学整理并完成实验报告：

    (1)实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。

    (2)实验用品：

    仪器：①试管②酒精灯③胶头滴管④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸⑨烧杯等。

    药品：钠、镁带、铝条、2molL－1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液等。

    (3)实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）

    ①②③④⑤（用A-E表示）_____________________

    写出③的离子方程式_________________________。

    (4)实验结论：_______________________________。

    II.实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是______________________。

    （2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用次_____________________________。

    （3）某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子有3个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子的不成对电子数在同周期中最多,且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。

    （1）R元素在周期表中的位置是_______________________，其基态原子的价层电子排布图为__________________________。

    （2）下图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势，其中表示Z的曲线是_________（填标号）。

    （3）化合物（XH2＝X＝O）分子中X原子杂化轨道类型是___________，1mol (X2H5O)3Z＝O分子中含有的σ键与π键的数目比为_______________。

    （4）Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为______。

    （5）某R的氧化物晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为____________。已知该晶体密度为ρg/cm3，距离最近的两个原子的距离为d pm,则R的相对原子质量为___________________。 (阿伏加德罗常数为NA)

    （6）X形成的一种常见单质，性质硬而脆，原因是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，既是吸热反应又是氧化还原反应的是

    A.Ba(OH)2·8H2O与NH4ClB.Al与稀盐酸

    C.灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气D.铝热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的量的计算是中学化学的重要内容，完成以下填空：

    （1）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为_______，氧原子的个数之比为________。

    （2）0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等(NA表示阿佛加德罗常数)。

    （3）标准状况下，2.4 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为______。

    （4）含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是__________mol。

    （5）100 mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸与300 mL 1.0 mol·L-l BaCl2溶液混合，所得溶液中H+ 的物质的量浓度为____（忽略混合时溶液体积的变化）．

    （6）某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl— 的物质的量为____mol．

    （7）已知4 mol·L-l 的硫酸溶液密度为ρ1，2 mol·L-l 的硫酸溶液密度为ρ2。100g浓度为4 mol·L-l 的硫酸溶液与____mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol·L-l 。（用含ρ1、ρ2的式子表示）．

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