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    向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，可得到剩余的固体物质。已知：Na2SO3＋I2＋H2O===Na2SO4＋2HI，则剩余固体物质的组成可能是

    ①NaCl、Na2SO4 ②NaCl、NaBr、Na2SO4 ③NaCl、Na2SO4、I2 ④NaCl、NaI、Na2SO4

    A．①② B．②④ C．①③ D．③④

    A

    【解析】

    试题分析：根据题意，物质的还原性顺序是Na2SO3>NaI>NaBr，通入一定量的氯气时，若三种物质完全反应，则剩余NaCl、Na2SO4；若氯气只与前二者反应，则剩余NaCl、NaBr、Na2SO4；若氯气只与亚硫酸钠反应，则剩余物质是NaCl、NaBr、Na2SO4、NaI，因为碘易挥发，所以剩余物质中不可能有碘单质，同时不可能氧化NaBr而NaI有剩余，所以可能剩余的固体成分是①②，答案选A。

    考点：考查氯气与物质之间的反应，物质还原性的判断

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    ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 _________________(只填化学式)。

    （2）用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L－1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、天平、玻璃棒、烧杯外还有______________________(填仪器名称)。

    （3）电解饱和食盐水的装置如图所示，开始时左边电极气泡比较多右边电极气泡比较少，原因是_________________。

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    （3）现有11.0g 由和组成的水分子，其中含中子数为 mol，电子数为 - mol。

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    B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

    C．氧化还原反应：元素化合价是否变化

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    下列说法不正确的是

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    D．等温等压条件下， 5 molO2(g)和2 molH2 (g)的体积之比等于5∶2

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