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    8．将10mL0.5mol/L NaOH 溶液，加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为（　　）
    A．0.05 mol/LB．0.01 mol/LC．0.02 mol/LD．0.03 mol/L

    分析 将10mL0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到100mL，稀释过程中溶质氢氧化钠的物质的量不变，根据c=$\frac{n}{V}$计算出稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度．

    解答 解：将10mL0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到100mL，稀释过程中NaOH的物质的量不变，
    则稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为：c（NaOH）=$\frac{0.5mol/L×0.01L}{0.1L}$0.05mol/L，
    故选A．

    点评 本题考查了溶液稀释的计算，题目难度不大，明确稀释过程中溶质的物质的量不变为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
    A．已知C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300KJ/mol 当有5NA个电子转移时能放出650KJ的热量
    B．有28g乙烯与丙烯混合气体，其含原子总数为3NA个
    C．有反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-QHJ/mol在298K 101KPa下向一密闭容器中充入NA个H2和NA个I2，充分反应共放出热量为QKJ
    D．在78g苯中含3NA个碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．49gH2SO4的物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )

    A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动

    C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、H+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
    ①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol．
    ②第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g．
    根据上述实验回答：
    （1）原溶液中一定不存在的离子是Ba2+、CO32-．
    （2）原溶液中可能存在的离子是K+或Mg2+．
    （3）请计算出原溶液中一定存在的阴离子是SO42-，其物质的量浓度为0.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．HA与醋酸酸性相似，下列叙述错误的是（　　）
    A．HA水溶液中微粒浓度大小顺序：c（HA）＞c（H+）＞c（A-）＞c（OH-）
    B．NaA水溶液中：c（Na+）═c（A-）+c（HA）
    C．HA与NH3作用生成的化合物是共价化合物
    D．稀释0.1mol/LHA水溶液，其电离程度增大，pH也增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．用50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
    ②为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是A
    a．酸的浓度和体积        b．碱的浓度和体积　   c．比热容
    d．反应后溶液的质量　    e．生成水的物质的量
    f．反应前后温度的变化　  g．操作所需时间
    A．abcf                B．acde
    C．cdef                D．全部
    ③若通过该实验测定中和热的△H，其结果常常大于-57.3kJ•mol-1，其原因可能：实验过程中难免有热量散失．
    ④用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （2）已知热化学方程式：
    2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
    当1g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：
    ①放出热量；②吸收热量；  ③2.44kJ；  ④4.88kJ；   ⑤88kJ．其中正确的是②和③
    （3）已知CH3OH（l），HCHO（g）的燃烧热△H分别为-726.64kJ•mol-1 和-563.58kJ•mol-1，则CH3OH（l）与O2（g）反应生成HCHO（g）和H2O（l） 的热化学反应方程式：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=HCHO（g）+H2O（l）△H﹦-163.06kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
    B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    C．0.1mol的CaC2中含阴离子数是0.1NA
    D．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO${\;}_{3}^{-}$和CO${\;}_{3}^{2-}$离子数之和为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．某温度时，在1L密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：
    （1）该反应的化学方程式：2A+B?2C；
    （2）反应开始至2min末，A的反应速率为1mol/（L•min）；
    （3）该反应是由③开始进行的．填序号
    ①正反应   ②逆反应    ③正逆反应同时．

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