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    HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

    A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) 
    C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) 

    D

    解析试题分析：因为HA为弱酸，所以A-水解，使溶液显碱性，而水解程度很小，所以离子浓度大小顺序为
    c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A、B错误，由电荷守恒确定D对。
    考点：弱电解质溶液中的离子浓度关系。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在1 L 1 mol·L-1的氨水中，下列说法正确的是    （    ）

    A．含有1 mol NH3分子?B．含NH3和NH之和为1 mol?
    C．含NH3·H2O 1 mol?D．含NH3、NH3·H2O、NH之和为1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    0.1mol/L K2CO3溶液中，若使c (CO32—)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是

    A．加入少量盐酸B．加水C．加KOH固体D．加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法中，正确的是

    A．强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强
    B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
    C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子
    D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，pH＝12的氢氧化钠溶液和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是

    A．混合前的醋酸约1%发生电离
    B．混合后的溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)
    C．氢氧化钠和醋酸的浓度不相等
    D．混合后的溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下向10 mL 0.1mol·L–1氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是
    ①电离程度增大；②c(H+)增大；③导电性增强；④不变；⑤OH–数目增大，H+数目减小；⑥pH增大；⑦ c(H+)与c(OH–)的乘积减小

    A．①②④B．①⑤⑥C．除②外都正确D．①④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(   ) 

    A．相同浓度的两溶液中c（H＋）相同
    B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
    C．pH＝3的两溶液都稀释10倍，盐酸的pH大于醋酸的PH
    D．两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c（H＋）均明显减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在20mL0．1mol/L 的醋酸溶液中，能使溶液的pH减小，而且使醋酸的电离平衡向逆方向移动，可加入的试剂是

    A．20mL水B．浓盐酸C．冰醋酸D．NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH4+)＞c(SO42-)>c(Fe2＋)>c(H＋)
    B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)
    C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32-)
    D．0.01 mol·L－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

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