Question

5．关于10mL 0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液，下列说法正确的是（　　）

• A． 25℃时，若溶液的pH=11，则K_b（NH₃•H₂O）=1×10^-6
• B． 向溶液中加入少量CH₃COONa固体，溶液中$\frac{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$的值变小
• C． 向溶液中加入10 mL 0.1 mol•L^-1盐酸，所得溶液中离子浓度大小顺序为：c（NH₄⁺）＞（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 向溶液中加入5 mL 0.1 mol•L^-1盐酸，所得溶液中离子的浓度一定符合：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根据K_b（NH₃•H₂0）=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=进行计算；
B．向溶液中加入少量CH₃COONa固体，水解呈碱性，抑制NH₃•H₂0的电离；
C．向溶液中加入10mL 0.1 mol•L^-1HCl，得到NH₄Cl溶液，NH₄⁺部分水解，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）；
D．根据混合液中的电荷守恒判断．

解答 解：A．25℃时，若溶液的pH=11，氢氧根离子浓度为10^-3mol/L，则：K_b（NH₃•H₂0）=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{1{0}^{-3}×1{0}^{-3}}{0.1}$mol•L^-1=1×10^-5 mol•L^-1，故A错误；
B．向溶液中加入少量CH₃COONa固体，醋酸根离子部分水解呈碱性，抑制了NH₃•H₂0的电离，溶液中一水合氨浓度增大、铵根离子浓度减小，则$\frac{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$的值变大，故B错误；
C．向溶液中加入10mL 0.1 mol•L^-1HCl，二者恰好反应生成NH₄Cl，NH₄⁺部分水解，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），正确的离子浓度大小为：（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol•L^-1盐酸，溶液中一定遵循电荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握弱电解质的电离特点以及影响因素，结合电荷守恒解答该题．